2010-2011学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）单元测试化学试卷（11月份）

一、

• 1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

  A．

  B．13M3+

  C．

  D．
  组卷：29引用：1难度：0.9

  解析

• 2．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（　　）

  A．反应混合物的浓度	B．反应物的转化率
  C．正、逆反应速率	D．反应混合物的压强
  组卷：328引用：13难度：0.9

  解析

• 3．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（　　）
  

  A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

  B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

  C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

  D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
  组卷：104引用：24难度：0.9

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• 4．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H⁺）约为乙酸中c（H⁺）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b,由此可知（　　）

  A．a的浓度必小于乙酸的浓度

  B．a的浓度必大于乙酸的浓度

  C．b的浓度必小于乙酸的浓度

  D．b的浓度必大于乙酸的浓度
  组卷：56引用：17难度：0.7

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二、解答题（共6小题，满分67分）

• 12．下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：
  

  pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
  4	0.0003	0.104	0.448	0
  5	0.0033	0.103	0.447	0
  6	0.0319	0.0999	0.437	0
  7	0.2745	0.086	0.3195	0
  8	0.902	0.0282	0.0347	0
  9	0.996	0.0031	0.0004	0

  （1）写出铬酸电离反应方程式

   

  
  （2）若要得到CrO₄^2-应控制的条件是

   

  
  （3）电离出CrO₄^2-电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-电离平衡常数为K₃，则K₂

   

  K₃（填＞、=、＜）
  （4）铬酸的物质的量浓度为

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.5

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• 13．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc（H⁺），pCl=-lgc（Cl^-）]．
  （1）正常海水（Cl^-的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是

   

  ．少量Hg（NO₃）₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是

   

  ．
  （2）Hg（NO₃）₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是

   

  （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是

   

  ．
  （3）处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．
  ①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水．反应的离子方程式为

   

  ．
  ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO₃）₂的废水，生成HgS沉淀．已知：
  K_sp（HgS）=1.6×10^-52，当废水中c（S^2-）=1×10^-5mol/L时，c（Hg²⁺）=

   

  ．
  组卷：24引用：1难度：0.5

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