2022年湖北省鄂东南三校高考化学联考试卷（5月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．2022北京冬奥会上，许多核心技术为比赛保驾护航。以下说法不正确的是（　　）

  A．雪上项目部分采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

  B．中国健儿身披三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料

  C．碲化镉（CdTe）发电玻璃用于一体化项目：Te属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处

  D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
  组卷：42引用：1难度：0.8

  解析

• 2．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是（　　）

  A．核酸和蛋白质都是生物大分子

  B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应

  C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接

  D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
  组卷：123引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列方程式能准确解释相应实验现象的是（　　）

  A．自然界的高能固氮：N2+3H2 高温 、 高压 催化剂 2NH3

  B．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：

  C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S △ Fe2S3

  D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4Cl-（aq）⇌[CuCl4]2-（aq,黄色）+4H2O（1）ΔH＞0
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键

  B．甲醛（HCHO）中H-C-H的键角小于光气（COCl2）中Cl-C-Cl的键角；NF3键角大于NH3键角

  C．O3是由极性键组成的极性较弱的分子，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度

  D．酸性：HCOOH＞CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 5．α-氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如图所示，其中氰基（-CN）具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是（　　）

  A．504的分子式为C8H11NO2，其能有芳香族同分异构体

  B．可发生水解、加成、加聚等反应

  C．与α-氰基丙烯酸乙酯（俗称502）互为同系物

  D．该有机物不可能所有碳原子共平面
  组卷：17引用：4难度：0.6

  解析

• 6．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	解释或结论
  A	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间	后者褪色更快	浓度越大，化学 反应速率越快
  B	加热NaI固体和浓磷酸的混合物	有气体产生	生成了HI气体物
  C	向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
  D	分别在20℃、30℃下，取0.1mol•L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol•L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O	30℃下，溶液更快出现蓝色	温度越高，化学反应速率越快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：36引用：3难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．硫酸肼（N₂H₄•H₂SO₄）又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
  已知：
  ①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃。
  ②利用尿素法生产水合肼的原理：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═N₂H₄•H₂O+Na₂CO₃+NaCl。
  ③硫酸肼的制备原理：N₂H₄•H₂O+H₂SO₄═N₂H₄•H₂SO₄+H₂O。
  回答下列问题：
  Ⅰ.制备NaClO溶液
  实验制备装置如图所示：
  （1）欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为

   

  mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  （2）如图1所示，装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为

   

  。
  
  Ⅱ.如图2所示，图是尿素法生产水合肼的装置
  （3）把I制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用

   

  的方式降温，并控制低温（低于20℃）进行反应。
  温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，其反应的化学方程式为

   

  。反应结束后，收集108～1149℃馏分。
  （4）测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g,加入适量NaHCO₃固体（调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol•L^-1的碘标准溶液滴定（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为

   

  。（保留两位有效数字）
  Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
  已知：硫酸肼（又可以表示为：N₂H₆SO₄）是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与（NH₄）₂SO₄类似。
  （5）将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是

   

  。
  （6）①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：

   

  。
  ②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是

   

  （填英文字母）。
  A.c（SO₄^2-）=c（N₂H₆²⁺）+c（N₂H₅⁺）+c（N₂H₄•H₂O）
  B.c（SO₄^2-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  C.2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）=c（H⁺）+c（OH^-）
  D.c（SO₄^2-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  组卷：27引用：2难度：0.4

  解析

• 19．2021年碳中和理念成为热门，CCUS（CarbonCapture,UtilizaionandStorage）碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
  Ⅰ．回答下列问题
  （1）捕获的高浓度CO₂能与CH₄制备合成气（CO、H₂），科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图甲所示：
  
  反应①：CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）
  反应②：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）
  结合图象写出CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式：

   

  。
  决定该反应快慢的是分步反应中的反应

   

  （填序号）
  （2）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH（g），反应的平衡常数K=

   

  ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将

   

  （填“正向”“不”或“逆向”）移动。
  Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烃
  （3）2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =

  x

  ]对CO₂平衡转化率的影响如图乙所示。a

   

  3（填“＞”“＜”或“=”）；M、N两点的反应速率v_逆（M）

   

  v_正（N）（填“＞”“＜”或“=”）；M、N两点的反应平衡常数K_M

   

  K_N（填“＞”“＜”或“=”）
  
  （4）用如图丙装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯（X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应），X极上的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：46引用：3难度：0.6

  解析