2019-2020学年广东省深圳市新安中学高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

• 1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（　　）

  A．电炉取暖是将电能转化为热能

  B．酒精燃烧是将化学能转化热能

  C．太阳能发电是将化学能转化为电能

  D．手机充电是将电能转化为化学能
  组卷：31引用：4难度：0.8

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• 2．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）

  	A．	B．	C．	D．
  反应 装置图 或图象
  实验现象	温度计的水银柱不断上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	反应开始后，针筒活塞向右移动

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：242引用：20难度：0.9

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• 3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
  弱电解质	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
  非电解质	Cl2	CS2	蔗糖	H2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：158引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．对于2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

  B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

  C．往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅

  D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大
  组卷：56引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

  B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）  催化剂 500 ℃ 、 30 MP a  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

  C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1

  D．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
  组卷：312引用：26难度：0.9

  解析

• 6．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（　　）

  A．0.1mol•L-1

  B．一定大于0.1mol•L-1

  C．若为强酸一定等于0.1mol•L-1，若为弱酸一定大于0.1mol•L-1

  D．若为强酸一定≤0.1mol•L-1，若为弱酸一定＞0.1mol•L-1
  组卷：30引用：6难度：0.7

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• 7．下列说法或表示正确的是（　　）

  A．在稀溶液中，H+（ag）+OH-（aq）═H2O（l）△H═-57.3kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

  B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  C．由C（石墨）═C（金刚石）△H═+1.9kJ•mol-1，可知，金刚石比石墨稳定

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H═a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
  组卷：30引用：5难度：0.7

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二、填空题（包括4个大题，共46分）

• 21．二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
  （1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
  已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130kJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
  CH₃OH（l）的燃烧热△H=

   

  。
  （2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可直接转化为乙酸：CO₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃COOH（g）△H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图1所示。
  
  ①当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是

   

  。
  ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是

   

  （任写一条措施即可）。
  （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）。
  ①下列能说明该反应达到平衡的是

   

  。
  A．容器内混合物的质量不变
  B．CO和CO₂的物质的量之比不再变化
  C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
  D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键
  ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图2所示，则该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%．CO的平衡转化率为

   

  。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO₂）=

   

  。
  组卷：75引用：2难度：0.9

  解析

• 22．CH₃COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液。
  （1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是

   

  。
  A c（H⁺）
  B c（H⁺）•c（OH^-）
  C 

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D 

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象。
  
  ①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是

   

  。
  ②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是

   

  。两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度

   

  （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）。
  （3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
  ①5℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）

   

  1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）.
  ②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是

   

  。
  （4）在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol•L^-1，c（OH^-）=10^ymol•L^-1，x与y的关系如图所示：
  
  ①该温度下，水的离子积为

   

  。
  ②该温度下，0.01 mol•L^-1 NaOH溶液中水电离出c（OH^-）为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析