2022-2023学年山东省聊城市高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．

• 1．化学与生产、生活和社会发展关系密切．下列说法错误的是（　　）

  A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

  B．碳中和的最新成果将CO2转化为淀粉[（C4H10O5）n]，该过程为氧化还原反应

  C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒

  D．医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 2．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．熔融的电解质都能导电

  B．含金属元素的离子一定都是阳离子

  C．氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中

  D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
  组卷：3引用：2难度：0.7

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• 3．如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法正确的是（　　）

  A．反应①和②一定是同一反应

  B．图中涉及物质的类别不包含酸

  C．图Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

  D．图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有2种
  组卷：25引用：3难度：0.5

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• 4．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C₁₈分子，其合成方法的示意图如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．C18的摩尔质量为216

  B．C18和石墨具有相同的性质

  C．等质量的C18和C60含有的原子数不同

  D．C18与金刚石互为同素异形体
  组卷：21引用：1难度：0.8

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• 5．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是（　　）

  A．该循环过程中未涉及氧化还原反应

  B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”

  D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2++ HCO - 3 =CaCO3↓+H+
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 6．下列有关阿伏加德罗常数（用N_A表示）的说法正确的是（　　）

  A．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g

  B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

  C．1molNa与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去电子总数大于NA

  D．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NA
  组卷：9引用：2难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共55分．

• 19．【任务一】某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下：
  

  步骤	实验操作	观察到的实验现象
  		Na2CO3	NaHCO3
  ①	在两支试管中分别加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固体，再加入5mL蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中	放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液	放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
  ②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
  ③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

  （1）室温时，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是

   

  。
  （2）该实验

   

  （填“能”或“不能”）说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，若不能，请说明理由

   

  。
  （3）实验③中Na₂CO₃溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是

   

  （用离子方程式说明）。
  【任务二】为进一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，利用传感器继续做如下实验：
  

  编号	实验操作	实验数据
  ④
  ⑤

  信息提示：溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。
  （4）实验④中，溶解时吸收热量的物质是

   

  （填化学式）。
  （5）实验⑤中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为

   

  ，OH^-未参与该反应的实验证据是

   

  。
  【任务三】探究NaHCO₃和的热稳定性。
  
  观察到的实验现象如下表所示：
  

  物质	装置B中现象	装置C中现象
  Na2CO3	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
  NaHCO3	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

  根据上述实验现象，回答下列问题：
  （6）加热Na₂CO₃时，装置C中产生气泡的原因是

   

  。
  （7）该实验所得结论是

   

  。
  组卷：36引用：2难度：0.6

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• 20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂．
  
  资料：①K₂FeO₄为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定．随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气．
  ②K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质．
  ③K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用．
  （1）K₂FeO₄中铁元素的化合价为

   

  ．
  （2）A为氯气发生装置，发生反应的化学方程式为

   

  ．
  （3）装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

   

  ．C中加入过量KOH的作用是

   

  ．
  （4）D中盛放的是

   

  溶液，发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （5）K₂FeO₄与水反应的化学方程式为

   

  ．
  组卷：4引用：1难度：0.5

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