2020-2021学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
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1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：40引用：1难度：0.6 -
2．下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.8 -
3．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.8 -
4．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4•5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 水玻璃 NaCl D NO Al（OH）3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 组卷：280引用：4难度：0.6 -
5．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol•L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol•L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电组卷：197引用：6难度：0.8 -
6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.6 -
7．下列图示实验不正确的是（ ）
组卷：7引用：2难度：0.5 -
8．下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.8 -
9．下列说法不正确的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.8
二、填空题（共50分）
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28．纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。
Ⅰ．世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N．Leblanc）法，其流程如图1。
（1）流程Ⅰ的反应是反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”），流程Ⅱ的反应是分步进行的，
a.Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；
b.Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，a步的反应化学方程式为。
Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E．Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如图2。
（2）氨碱法中加入NH3的主要作用是。
（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有。（写出一条即可）
Ⅲ.1939年侯德榜首先提出并自行设计了联合制碱法--利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。
（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在（填温度范围）下析出NH4Cl。
表不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据（g/100g水）0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 组卷：33引用：2难度：0.7 -
29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10mL 0.1mol/LKI溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。组卷：1732引用：21难度：0.5
