2022-2023学年重庆市渝高中学校高二（上）第一次月考化学试卷
发布：2024/12/28 2:30:2
一、选择题（每题只有一个正确答案，共3*13=39分）
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1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）反应．下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（ ）
组卷：195引用：11难度：0.9 -
2．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲（SO2）=1.2mol•L-1•min-1，v乙（O2）=0.8mol•L-1•s-1，则反应速率（ ）
组卷：9引用：2难度：0.5 -
3．在体积可变的容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.7 -
4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.7 -
5．在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）
组卷：105引用：8难度：0.7
二、非选择题：（共61分）
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16．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol•L-1的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
②按图示安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、。
（2）观察到的现象是；收集10mL气体②所用时间比①所用时间。
（3）所能得出的实验结论是。
（4）利用硫代硫酸钠或重铬酸钾与上述稀硫酸反应也可判断反应速率的快慢，请书写这两个反应的离子方程式。
（5）某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol•L-1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（者折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）。在该温度下，下列说法正确的是。
A.用锌粒表示的10s内该反应的速率为0.013g•s-1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10s内该反应的速率为0.01mol•L-1•s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示的10s内该反应的速率为0.01mol•L-1•s-1
D.用H2表示的10s内该反应的速率为0.0002mol•L-1•s-1组卷：18引用：2难度：0.4 -
17．Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃，此温度下加入1molCO2（g）和1molH2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol•L-1，c（H2）为1.5mol•L-1，c（CO）为1mol•L-1，c（H2O）为3mol•L-1，则此时平衡（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
Ⅱ.H2S受热发生分解反应：2H2S（g）=2H2（g）+S2（g），在密闭容器中充入0.20molH2S（g），压强为p时，控制不同的温度（从左到右依次为T1～T7℃）进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。
（5）压强为p,温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v（S2）=mol/min。
（6）若压强p=aMPa,温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。组卷：9引用：2难度：0.6
