2020-2021学年广东省佛山市高二（上）期末化学试卷

一、选择题

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．氢能是二次能源

  B．可以直接测量任一反应的反应热

  C．碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热

  D．测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 2．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）

  A．合成氨时使用铁触媒

  B．用热的纯碱溶液去除油污

  C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩

  D．将聚餐打包的食物放入冰箱中
  组卷：33引用：4难度：0.7

  解析

• 3．已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出5×10⁵kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．C4H10+ 13 2 O2═4CO2+5H2O△H=-2900kJ•mol-1

  B．C4H10（1）+ 13 2 O2（g）═4CO2（g）+5H2O（1）△H=+2900kJ•mol-1

  C．C4H10（1）+ 13 2 O2（g）═4CO2（g）+5H2O（1）△H=+2900kJ

  D．2C4H10（1）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（1）△H=-5800kJ•mol-1
  组卷：152引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列指定化学用语正确的是（　　）

  A．Ba（OH）2的电离方程式：Ba（OH）2⇌Ba2++2OH-

  B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+4e-+O2═4OH-

  C．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  D．电解NaCl溶液的离子方程式：2Na++2Cl- 电解 2Na+Cl2↑
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 5．已知25℃下水的离子积K_w=1×10^-14，此温度下，下列说法错误的是（　　）

  A．纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小

  B．纯水加入FeCl3固体，pH升高

  C．0.005mol•L-1的硫酸溶液，pH=2

  D．0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=12
  组卷：55引用：1难度：0.8

  解析

• 6．常温下，下列关于pH=3的H₂C₂O₄溶液说法正确的是（　　）

  A．c（H+）=c（C2O42-）

  B．加水稀释时， c （ H C 2 O - 4 ） c （ H 2 C 2 O 4 ） 逐渐减小

  C．将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4

  D．与0.001mol•L-1NaOH溶液按体积比1：2混合后，溶液呈碱性
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 19．双极膜（BP）是一种能将水分子解离为H⁺和OH^-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m（PFS）的电化学装置如图所示。
  回答下列问题：
  （1）图中装置为选填

   

  （“原电池”或“电解池”），a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为

   

  。
  （2）M为

   

  （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，图中甲是

   

  离子。（填“H⁺”或“OH^-”）
  （3）电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是

   

  。
  （4）一种含K₂Cr₂O₇废水的处理方法是将Cr₂

  O

  2

  -

  7

  转化成Cr³⁺或Cr（OH）₃。已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31。
  ①若a极区电解液改为含K₂Cr₂O₇的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为

   

  。
  ②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K₂Cr₂O₇的废水，可实现对含K₂Cr₂O₇废水的深度处理，则b极电极反应式为

   

  。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为

   

  。
  组卷：37引用：1难度：0.5

  解析

• 20．人体有多种常量元素和微量元素，每一种元素都有其重要的功能，其中血液中含有但不限于下列微粒：H₂CO₃、HCO₃^-、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺这些微粒处于一个平衡稳定的状态，维持我们正常的生命活动。
  （1）人体内的含铁化合物主要分为两类：功能性铁（Fe²⁺）和储存铁（Fe³⁺），功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，当人体中少量缺铁时只需补充富含维生素C的水果即可，维生素C的作用是

   

  。
  （2）正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是

   

  （用离子方程式表示），肾脏通过分泌HCO₃^-调节血液pH，分泌HCO₃^-可使血液pH

   

  。（填“升高”或“降低”）
  （3）当血液的pH=7.4[c（H⁺）=3.98×10^-8mol•L^-1]时，HCO₃^-和H₂CO₃浓度比值约为20：1，计算此状态下H₂CO₃的K_a1=

   

  ，查阅资料得知常温下H₂CO₃的K_a1=4.5×10^-7，解释与计算所得数据存在差异的原因

   

  。
  （4）血液中存在的钙离子称为血钙。已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9。
  ①当血钙浓度为2.5×10^-3mol•L^-1，c（CO₃^2-）≥

   

  时，才有利于骨骼CaCO₃（s）的形成。
  ②若血钙的浓度低于2.25×10^-3mol•L^-1，需要补钙。若在补钙时食用菠菜等含有草酸的食物，血钙不易转化为骨骼，结合化学用语解释原因

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析