2022-2023学年湖北省武汉一中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．神舟十二号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于无机非金属材料的是（　　）
  

  A．铝合金底盘	B．太阳能电池板	C．聚酰亚胺反光板	钛合金筛网车轮

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：2难度：0.9

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• 2．我国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（　　）

  A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中碱是指氢氧化钾

  B．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油

  C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的“玉”即玉石，其主要成分含有硅酸盐，熔点较高

  D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是含结晶水的硫酸盐
  组卷：2引用：2难度：0.7

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• 3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol环戊二烯 （    ）中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA

  B．4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol MnO4-完全反应转移的电子数为5NA

  C．235gU发生裂变反应： 235 92 U+ 1 0 n 裂变 90 38 Sr+ 136 54 Xe+10 1 0 n,净产生的中子（ 1 0 n）数为10NA

  D．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA
  组卷：23引用：2难度：0.6

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• 4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．HClO的电子式：

  B．中子数为20的氯原子：1720Cl

  C．CCl4的电子式：

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：14引用：6难度：0.9

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• 5．2020年，“绿色合成路线奖”授予了1，3-丁二醇的新工艺制造商Genomatica公司。传统合成1，3-丁二醇路线如图所示，下列说法错误的是（　　）
  

  A．1，3-丁二醇易溶于水

  B．图中乙的名称为：3-羟基丁醛

  C．反应②的反应类型为加成反应

  D．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别甲和乙
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 6．下列实验方案正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  分离四氯化碳与水	除去食盐水中的泥沙	制备乙酸乙酯	分离苯和硝基苯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：1难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分0分）

• 18．柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如图：
  +3CH₃CH₂CH₂CH₂OH

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  +H₂O
  相关反应物及产物的参数如表：
  

  物质	相对分子质量	密度（g/cm3）	沸点（℃）	溶解性
  柠檬酸	192	1.54	175（分解）	易溶于水，易溶于醇等有机溶剂
  正丁醇	74	0.81	118	微溶于水
  柠檬酸三正丁酯	360	1.05	225	微溶于水，易溶于醇等有机溶剂

  制备和提纯步骤如下：
  ①将沸石、3mL浓硫酸（a）、19.2 g柠檬酸（b）和45 mL过量的正丁醇（c）按一定顺序加入到仪器A中；
  ②加热仪器A中反应液至140～150℃，待反应完成后停止加热；
  ③待仪器A中液体冷却后，用5%的NaOH溶液洗涤并分液；
  ④有机层通过

   

  操作回收正丁醇；
  ⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5 g。
  请回答下列问题：
  （1）仪器B的名称是

   

  ，其作用是

   

  。向仪器A中加入沸石后，三种试剂加入的顺序依次为

   

  （用a、b、c表示）。
  （2）步骤③中加入5%的NaOH溶液洗涤是为除去

   

  杂质。步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是

   

  。
  （3）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是

   

  。
  （4）该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为

   

  。
  组卷：3引用：2难度：0.6

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• 19．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
  （1）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-114kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+181kJ•mol^-1
  若某反应的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  N

  O

  2

  ）

  ，请写出此反应的热化学方程式

   

  。
  （2）T℃时，存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）。该反应正逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正=k_正c²（NO₂），v_逆=k_逆c（N₂O₄）（k_正、k_逆是速率常数），且lgv_正～lgc（NO₂）与lgv_逆～lgc（N₂O₄）的关系如图1所示。
  
  ①T℃时，该反应的平衡常数K=

   

  。
  ②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c（N₂O₄）为1.0mol/L，则平衡时NO₂的物质的量分数为

   

  （以分数表示）。平衡后v_正=

   

  。（用含a的表达式表示）
  （3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。向一恒压密闭容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图2所示。
  ①则t₂时刻改变的条件为

   

  。
  ②t₁时刻的v_逆

   

  t₂时刻的v_正。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）在恒容密闭容器中发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0。下列说法正确的是

   

  （双选）。
  A．及时分离出生成的尿素，有利于NH₃的转化率增大
  B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变
  C．反应在任何温度下都能自发进行
  D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡
  组卷：148引用：5难度：0.5

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