2014-2015学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第七次限时化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．生活是化学的源泉，下列有关叙述错误的是（　　）

  A．将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉

  B．利用有机合成能制造出硬度较大的新材料

  C．明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物

  D．发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔
  组卷：24引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．H2N-CH2-COOH 能与酸、碱反应生成盐

  B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应

  C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

  D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）
  组卷：35引用：3难度：0.9

  解析

• 3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是（　　）

  A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集

  B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

  C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

  D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
  组卷：5引用：3难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
  3SiH₄+4NH₃ 

  一定条件

  Si₃N₄+12H₂
  （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
  
  反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

  常温

   4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
  ①NH₄Cl的化学键类型有

   

  ，SiH₄电子式为

   

  ．
  ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是

   

  ．
  ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式

   

  ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
  在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是

   

  ．
  （2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈∙nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为

   

  ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈∙nH₂O的n值为

   

  ．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）
  组卷：181引用：3难度：0.5

  解析

• 11．重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：
  
  已知：iii N的结构简式是
  
  请回答下列问题：
  （1）A中含氧官能团名称是

   

  ；由A生成B的反应类型是

   

  ．
  （2）X的结构简式是

   

  ．
  （3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是

   

  ．
  （4）E的结构简式是

   

  ．
  （5）下列说法正确的是

   

  ．
  a.E能发生消去反应
  b.1molM中含有4mol酯基
  c.X与Y是同系物
  d.G不存在顺反异构体
  （6）由Y生成D的化学方程式是

   

  ．
  （7）Z的结构简式是

   

  ．
  组卷：99引用：4难度：0.1

  解析