2020-2021学年广东省广州市玉岩中学高一（下）期中化学试卷
发布：2024/12/3 11:30:2
一、选择题（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
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1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
组卷：1620引用：29难度：0.9 -
2．下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.8 -
3．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
组卷：20引用：1难度：0.6 -
4．关于SO2与NO2的下列说法错误的是（ ）
组卷：50引用：2难度：0.8 -
5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）
组卷：1935引用：49难度：0.9 -
6．高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是（ ）
组卷：41引用：9难度：0.6 -
7．下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验 操作 A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热 B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集 C 检验非金属性Cl＞C 在Na2SiO3溶液中加入足量HCl D 检验某溶液中是否有NH4+ 取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验 组卷：27引用：4难度：0.5
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
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20．无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1H2SO4溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
回答下列问题：实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10
（1）该实验的目的是探究对反应速率的影响。
（2）该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是试剂是。
（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的倍
Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1mol•L-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液，同时在另一支试管中入…；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
回答下列问题：
（4）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为。
（5）用所给试剂将第②步补充完整。。组卷：14引用：2难度：0.7 -
21．氮氧化物（NO、NO2）、SO2是大气污染物。回答下列问题：
（1）以上污染物会造成的环境问题有（写一种即可）。
（2）图1包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是（填字母）。
（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。值，化反应机理如图2所示，写出该反应发生的化学方程式：。
（4）目前，NaCIO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图3）。设计该装置的优点是。脱硝（NO）反应的离子方程式为。
（5）某兴趣小组用Fe2（SO4）；溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图4所示：
①装置A中用Fe2（SO4）；溶液吸收SO2反应的离子方程式：，
②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为，
③若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce（SO4）2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度。组卷：30引用：2难度：0.6
