2021-2022学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题2分，共60分）

• 1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

  A．食盐水	B．蒸馏水
  C．Fe（OH）3胶体	D．硫酸铜溶液
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列元素不属于主族元素的是（　　）

  A．氢

  B．氯

  C．铝

  D．铁
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列物质属于电解质的是（　　）

  A．蔗糖

  B．Al

  C．盐酸

  D．NaOH
  组卷：82引用：2难度：0.7

  解析

• 4．用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是（　　）

  A．试管	B．烧杯
  C．胶头滴管	D．250mL容量瓶
  组卷：52引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列关于钠元素的叙述中，不正确的是（　　）

  A．钠有很强的金属性

  B．钠离子具有很强的氧化性

  C．钠在空气中燃烧时生成过氧化钠

  D．钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰
  组卷：195引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是（　　）

  A．SO2、Fe2O3、漂白粉	B．CO、CaO、乳浊液
  C．SO3、CaO、液氯	D．CO2、Na2O2、盐酸
  组卷：72引用：2难度：0.9

  解析

• 7．元素周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是（　　）

  A．中子数逐渐增大

  B．相对原子质量逐渐增大

  C．核外电子排布呈现周期性变化

  D．元素化合价呈现周期性变化
  组卷：156引用：3难度：0.9

  解析

• 8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+

  B．稀HCl与KOH溶液：H++OH-═H2O

  C．CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+═Fe3++H2O
  组卷：82引用：6难度：0.6

  解析

• 9．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）

  A．Ba2+、H+、SO42-、Cl-	B．K+、OH-、Cl-、SO42-
  C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-	D．H+、Na+、NO3-、OH-
  组卷：89引用：4难度：0.7

  解析

• 10．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（　　）

  A．氧化铜

  B．硬铝

  C．水银

  D．钠
  组卷：71引用：2难度：0.9

  解析

• 11．现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（　　）

  A．HCl

  B．MgCl2

  C．H2SO4

  D．Ca（OH）2
  组卷：36引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（共3题，共40分）

• 32．采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
  
  （1）在装入药品前应进行的操作

   

  。
  （2）写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为

   

  。
  （3）用制得的氯水分别进行下列实验：
  ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是

   

  ；
  ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象为

   

  。
  （4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失的原因，用化学方程式表示：

   

  。
  （5）某同学欲用上述实验中所用的12mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸

   

  mL。
  （6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  反应中被氧化的元素是

   

  ，8molHCl被氧化时，被还原的KMnO₄为

   

  mol。
  组卷：187引用：1难度：0.6

  解析

• 33．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
  （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易

   

  （填“得到”或“失去”）电子。
  （2）金属钠非常活泼，通常保存在

   

  里，以隔绝空气。
  （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN₃可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
  ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN₃分解2NaN₃═2Na+3N₂，从而为气囊充气。N₂的电子式为

   

  。
  ⅱ．产生的Na立即与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O，化学方程式是

   

  。
  ⅲ．NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为

   

  。
  ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN₃，其完全分解所释放的N₂为

   

  mol。
  （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融）

  电解

  2Na+Cl₂↑，过程如图：
  
  已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl₂从而把熔点降至约580℃。
  ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是

   

  。
  ②电解时，要避免产生的Na与Cl₂接触而重新生成NaCl.用电子式表示NaCl的形成过程

   

  。
  ③粗钠中含有少量杂质Ca,过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是

   

  。
  ④过程Ⅰ中，CaCl₂能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl₂却不断地被重新生成，原因是

   

  。
  组卷：123引用：2难度：0.7

  解析