2021-2022学年福建省福州市平潭县翰英中学高三（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

  B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程

  C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

  D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
  组卷：16引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（　　）

  A．透明的强酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

  B．使pH试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-

  C．由水电离出的c（H+）═10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、CH3COO-

  D．使酚酞变红的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 电解 H2↑+2OH-+Cl2↑
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．以铅蓄电池为电源，将CO₂转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（　　）

  A．a为铅蓄电池的正极

  B．电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小

  C．阴极反应式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O

  D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO4
  组卷：90引用：5难度：0.6

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．将1L0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

  B．1molNa2O2在熔融状态下电离出的阳离子数为4NA

  C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

  D．在6.0gSiO2晶体中，含有的Si-O键数目为0.4NA
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 6．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是（　　）

  A．Na2O2在反应中只作氧化剂

  B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  C．O2是氧化产物

  D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
  组卷：249引用：13难度：0.5

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二、非选择题

• 19．氮化铝（AlIN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量．设计如下三种实验方案．
  已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAIO₂+NH₃↑
  【方案1】取一定量的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
  
  （1）如图C装置中球形干燥管的作用是

   

  ．
  （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先

   

  ，再加入实验药品．接下来的实验操作是

   

  ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是

   

  ．
  （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见

   

  ．
  【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
  （4）导管a的主要作用是

   

  ．
  （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是

   

  （填选项序号）．
  a.CCl₄b.H₂O      c.NH₄Cl溶液             d.
  （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是

   

  （用含m、V的数学表达式表示）．
  组卷：15引用：4难度：0.5

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• 20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：
  
  已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
  （2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
  （3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
  回答下列问题：
  （1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是

   

  ：。
  （2）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是

   

  
  （3）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （4）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是

   

  。
  （5）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.

   

  ；b.

   

  ；c.用38～60℃的热水洗涤；d.在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
  （6）装置C中ClO₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中ClO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

   

  。
  （7）NaClO₂纯度测定：①称取所得 NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-的还原产物为Cl^-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为

   

  。重复滴定3 次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中 NaClO₂的质量分数为

   

  。
  组卷：26引用：3难度：0.5

  解析