2021-2022学年山东省日照市五莲县高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关

  B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强

  C．BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

  D．将硬水加热或向其中加入Na2CO3均可以降低硬水中Ca2+、Mg2+的浓度
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．某同学用0.1000mol⋅L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（　　）

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  组卷：143引用：4难度：0.6

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• 3．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈⋅nH₂O）等化合物。下列叙述错误的是（　　）

  A．第一电离能：Si＞Al＞Mg

  B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p

  C．元素的电负性：O＞Si＞Al＞Mg

  D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理
  组卷：135引用：2难度：0.7

  解析

• 4．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（　　）

  A．Y单质的氧化性在同主族中最强

  B．离子半径：Z＞Y

  C．Z与Y可组成多种离子化合物

  D．氢化物的热稳定性：Y＞X
  组卷：61引用：6难度：0.5

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• 5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是（　　）

  A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素

  B．原子的价电子排布式为（n-1）d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族

  C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

  D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素
  组卷：51引用：3难度：0.7

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• 6．实验室利用如图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl。下列说法错误的是（　　）
  

  A．制备NaHCO3时，仪器接口的正确连接顺序是a→gh→bc→ef

  B．②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与CO2的接触面积，提高产率

  C．将②中的混合物处理可得到NaHCO3固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒

  D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
  组卷：21引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
  回答下列问题：
  Ⅰ.配制1000mL0.02mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液
  （1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有

   

  （填仪器名称）。
  （2）将7.84g{已知M[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂⋅6H₂O]=392g⋅mol^-1}固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是

   

  。
  Ⅱ.青铜中铬元素含量的测定
  ⅰ.称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H₂CrO₄，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
  ⅱ.取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定（加入硫酸酸化），当H₂CrO₄（弱酸）转化为Cr³⁺时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
  （3）滴定时将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液加入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=

   

  。
  

  实验序号	消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积/mL
  1	19.98
  2	17.97
  3	x
  4	18.03

  
  （4）过程ⅱ中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）样品中所含铬元素的质量分数为

   

  。
  （6）上述实验过程中，若有部分（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液被空气氧化，则测定结果将

   

  （填“偏高”“偏低”或“不变”）。检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液是否被空气氧化可选择的试剂为

   

  （填序号）。
  A.KMnO₄溶液
  B.KSCN溶液
  C.K₃[Fe（CN）₆]溶液
  组卷：3引用：2难度：0.7

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• 20．工业上，用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备PbSO₄和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。
  
  已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；bCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌PbCl₄^2- （aq）ΔH＞0。
  ②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
  开始沉淀的pH	7.0	2.7	3.7	7.6	7.0
  沉淀完全的pH	9.6	3.5	4.7	9.8	9.0

  ③25℃时，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8。
  回答下列问题：
  （1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有

   

  （任写一条）。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为

   

  。
  （2）加入饱和NaCl溶液的目的是

   

  ；物质A调节pH的范围是

   

  ；25℃时，PbCl₂转化为PbSO₄沉淀反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）滤液X中加入NH₄HCO₃溶液发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）将过滤洗涤干燥后得到的MnCO₃在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为

   

  （填化学式）。
  
  组卷：29引用：2难度：0.3

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