2023年北京市东城区高考化学一模试卷

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是（　　）

  A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖

  B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

  C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀

  D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
  组卷：92引用：5难度：0.7

  解析

• 2．硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、₃₄Se5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族

  B．图中最大的球代表Se

  C．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子

  D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯
  组卷：92引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理的是（　　）
  

  A．盛放NaOH溶液，选用③

  B．用NH4Cl和Ca（OH）2固体制备氨，选用②

  C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤

  D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④
  组卷：52引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是（　　）

  A． 12 6 C原子中的质子和中子1：1

  B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

  C．SiO2晶体中的硅原子和共价键

  D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-
  组卷：51引用：1难度：0.8

  解析

• 5．解释下列事实的方程式不正确的是（　　）

  A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

  B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2 HCO - 3 +Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO2↑

  C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）⇌[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）ΔH＞0

  D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  组卷：89引用：1难度：0.6

  解析

• 6．关于下列4种物质的说法正确的是（　　）
  

  A．①的晶体为共价晶体

  B．①与②完全反应时，转移2mol电子

  C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

  D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同
  组卷：62引用：1难度：0.8

  解析

二、第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO₄的流程如图。
  
  （1）MnS与H₂SO₄发生复分解反应的离子方程式为

   

  。
  （2）浸出过程中，加入MnO₂可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO₄。利用的MnO₂的化学性质是

   

  。
  （3）结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe³⁺的操作的原理：

   

  。
  （4）过程Ⅰ除去Ca²⁺并富集Mn²⁺的流程如图。
  
  已知：
  a.萃取剂E是溶解了P204（记为HA）的磺化煤油（一种有机溶剂）；
  b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为；
  c.萃取时发生反应M²⁺+2HA⇌MA₂+2H⁺（M²⁺表示Ca²⁺或Mn²⁺）。
  ①从结构角度分析MA₂可溶于磺化煤油的原因：

   

  。
  ②反应M²⁺+2A^-⇌MA₂的平衡常数用β表示。已知β（CaA₂）＞β（MnA₂）。判断调pH时a

   

  b（填“＜”或“＞”），结合平衡常数解释原因：

   

  。
  ③试剂Y是

   

  。
  （5）不同温度下MnSO₄的溶解度如表。
  

  温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
  溶解度/g	52.9	59.7	62.9	62.9	60.0	53.6	45.6	40.9	35.3

  过程Ⅱ的操作为

   

  ，洗涤，干燥。
  组卷：68引用：1难度：0.4

  解析

• 19．实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件和原理。
  20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入40mLNO₂中，观察现象。
  
  

  编号	c（NaOH）	现象
  甲	2mol•L-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
  乙	6mol•L-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

  （1）NaOH溶液吸收NO₂时生成两种钠盐，分别为Na₂NO₂和

   

  。
  （2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是

   

  。
  （3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH^-浓度过低，导致部分NO₂与水反应。
  通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO₂缓慢推入NaOH溶液中，

   

  （补全实验现象）。
  （4）进一步探究NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
  【查阅资料】
  i.NO₂遇水时发生反应：
  a.2NO₂+H₂O═H⁺+

  NO

  -

  3

  +HNO₂；
  b.2HNO₂═NO↑+NO₂↑+H₂O；
  ii.酸性条件下，HNO₂或

  NO

  -

  2

  可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中[c（HNO₂）+c（

  NO

  -

  2

  ）]越大，红色越深。
  【实验】将2mLNO₂推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液（盐酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
  

  编号	试剂	溶液颜色
  丙	水	溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
  丁	6mol•L-1NaOH溶液
  戊	酸性对氨基苯磺酸溶液

  ①通过实验

   

  （填编号）对比，说明NO₂遇水时发生了反应a和b。
  ②从化学反应速率的角度分析，NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是

   

  。
  （5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL（20℃）无色气体。
  （6）综上，用NaOH溶液吸收NO₂尾气，适宜的条件是

   

  （写出两点即可）。
  组卷：97引用：3难度：0.6

  解析