2021-2022学年江苏省南京市中华中学高三（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化

  B．海水资源的综合利用涉及盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

  C．“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料

  D．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 2．光气（COCl₂）是一种重要的有机中间体。反应CHCl₃+H₂O₂=COCl₂↑+HCl+H₂O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．CHCl3为非极性分子

  B．H2O2的电子式为

  C．沸点：H2O2＞CHCl3

  D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 3．利用下列装置能达到相应实验目的的是（　　）

  A． 用图装置测定氯水的pH

  B． 用图装置保存液溴

  C． 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间不变色

  D． 用图装置进行中和滴定
  组卷：35引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．碳酸氢钠水溶液呈碱性，可用于制发酵粉

  B．金属钠的熔点低，可用于制备钛、锆等金属

  C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气和氯化氢

  D．二氧化硫具有还原性，可用于漂白有色物质
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e^-分子。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：Z＞X＞Y

  B．W与Y能形成含有非极性键的化合物

  C．第一电离能：X＜Y

  D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．工业上常用FeC₂O₄•2H₂O晶体为原料制备K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶体。
  Ⅰ制备FeC₂O₄•2H₂O晶体
  溶解：称取5.0g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶体，放入仪器A中，加入少量1mol•L^-1H₂SO₄溶液和15mL蒸馏水加热溶解；
  沉淀：向仪器A中加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；产生大量的FeC₂O₄•2H₂O沉淀，过滤，洗涤，得FeC₂O₄•2H₂O晶体。
  （1）“溶解”时加入硫酸的目的是

   

  。
  （2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶体往往会混有少量Fe³⁺，影响草酸亚铁晶体的纯度。在酸性条件下，NH₂OH可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，自身转化为无毒气体和水，该反应的离子方程式为

   

  。
  （3）检验沉淀洗涤是否完全的方法是

   

  。
  Ⅱ制备K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶体
  已知：①K₂Fe（C₂O₄）₂可溶于水；Fe₂（C₂O₄）₃难溶于水；K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O易溶于水，难溶于乙醇。
  ②实验条件下，pH=3.2时，Fe³⁺沉淀完全；过氧化氢在40℃以上发生显著分解。
  （4）以FeC₂O₄•2H₂O晶体为原料，制备K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶体。请补充完整相应的实验方案：取一定量的FeC₂O₄•2H₂O晶体，边加入饱和H₂C₂O₄溶液边搅拌，至pH约为3，

   

  ，过滤、洗涤、晾干、得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶体。（实验中须使用的试剂：10%H₂O₂溶液，饱和K₂C₂O₄溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，无水乙醇。）
  Ⅲ计算K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶体的纯度
  （5）某三草酸合铁酸钾晶体中含有少量的FeC₂O₄，为测定其纯度，进行如下实验：
  步骤Ⅰ：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
  步骤Ⅱ：取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液13.50mL。
  步骤Ⅲ：另取25.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
  步骤Ⅳ：用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO₄溶液15.50mL。
  已知：酸性条件下

  M

  n

  O

  -

  4

  可氧化Fe²⁺、C₂

  O

  2

  -

  4

  ，

  M

  n

  O

  -

  4

  被还原成Mn²⁺。
  计算该三草酸合铁酸钾晶体的纯度，写出计算过程

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析

• 18．燃煤烟气中的NO_x、SO₂经处理后可被吸收。
  
  （1）若烟气主要成分为NO、SO₂，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为
  

   

  。电解过程得到产物为

   

  。
  （2）若烟气主要成分为NO₂、SO₂，可通入NaOH溶液将NO₂完全转化为

  NO

  -

  2

  。则NO₂、SO₂与NaOH反应的离子方程式为

   

  。
  （3）O₃氧化性强于O₂，能更有效地氧化NO。
  ①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ•mol^-1
  2O₃（g）═3O₂（g）ΔH₂=-284.2kJ•mol^-1（活化能E_a=119.2kJ•mol^-1）
  NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1（活化能E_a=3.2kJ•mol^-1）
  ②NO可经O₃处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O₃混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O₃混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是

   

  。
  （4）用O₃氧化NO₂时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO₂在某催化剂表面被O₃氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO₂按物质的量1：1反应生成N₂O₅，[M]的化学式为

   

  。该催化氧化过程总反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：56引用：5难度：0.5

  解析