2020-2021学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（　　）

  A．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

  B．SO2具有氧化性，可用作食品防腐剂

  C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

  D．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．质子数为117、中子数为174的核素Ts： 174 117 Ts

  B．基态铜原子的价电子排布图：

  C．HClO的结构式：H-O-Cl

  D．HSO3-水解的离子方程式：HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+
  组卷：32引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．在所有元素中，氟的第一电离能最大

  B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高

  C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

  D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX4）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
  组卷：13引用：1难度：0.7

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

  B．2.0g H217O与D2O的混合物中所含中子数为NA

  C．23g钠在空气中充分燃烧时，转移电子数为NA

  D．密闭容器中充入1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列操作能达到实验目的的是（　　）

  A． 检验装置气密性

  B． 检查容量瓶是否漏水

  C． 从食盐溶液中获得氯化钠晶体

  D． 混合浓硫酸和乙醇
  组卷：49引用：4难度：0.5

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• 6．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是（　　）

  A．元素电负性：X＞W＞Z

  B．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X

  C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

  D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高
  组卷：25引用：2难度：0.5

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三、解答题（共5小题，满分60分）

• 19．从砷盐净化渣（主要成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂）中回收有利用价值金属的工艺流程如图，回答下列问题：
  
  （1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是

   

  。
  （2）其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=

   

  。从“浸Zn液”中制备ZnSO₄•7H₂O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干，烘干操作需在减压低温条件下进行的原因是

   

  。
  
  （3）“氧化浸出”时，发生的反应有2As+5H₂O₂═2H₃AsO₄+2H₂O，另外还有

   

  。
  （4）循环利用的物质M为

   

  。（填名称）
  （5）草酸钴是制备各种钴氧化物和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电极材料及超硬材料等领域.草酸钴在惰性气氛中的热重分析图谱表明，350～420℃之间的失重率达59.9%，则该温度范围内草酸钴分解的化学方程式为

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 20．热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO₂水溶液还原I₂和HI分解均是其中的主要反应.回答下列问题：
  （1）碘硫热化学循环中，SO₂水溶液还原I₂的反应包括：SO₂+I₂+2H₂O⇌3H⁺+HSO₄^-+2I^-、I^-+I₂⇌I₃^-。若起始时n（I₂）=n（SO₂）=1mol,I^-、I₃^-、H⁺、HSO₄^-的物质的量随起始投料

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  的变化如图1所示。
  图中曲线a表示的微粒为H⁺，b为

   

  ，c为

   

  。
  （2）反应HI（g）⇌

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g），起始时HI的物质的量为1mol,起始压强为0.1MPa,平衡时HI（g）和H₂（g）的物质的量随温度变化如图2所示。
  ①该反应的△H

   

  （填＞”或“＜”）0。
  ②600℃时，反应的平衡常数K_p=

   

  。（K_p为分压表示的平衡常数）
  （3）只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应aA+dD═gG+hH的速率方程为v=kc^a（A）•c^d（D），其中k为速率常数；非基元反应由多个基元反应组成，其速率方程可由反应机理推定。反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的反应机理如下：
  第一步：I₂

  k

  1

  k

  -

  1

  2I（快速平衡）
  第二步：I+H₂

  k

  2

  k

  -

  2

  H₂I（快速平衡）
  第三步：H₂I+I

  k

  3

  2HI（慢反应）
  ①第一步反应

   

  （填“放出”或“吸收”）能量。
  ②H₂（g）与I₂（g）反应生成HI（g）的速率方程为v=

   

  。（用含k₁、k_-1、k₂…的代数式表示）
  组卷：41引用：1难度：0.5

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