2021-2022学年四川省内江六中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共21小题，每题2分，共42分）

• 1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：1051引用：20难度：0.7

  解析

• 2．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．请你分析：此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（　　）

  A．甲苯和水	B．硝酸钾和氯化钠
  C．食盐水和泥沙	D．碘和四氯化碳
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）

  A．石墨

  B．硫酸溶液

  C．熔融氯化钠

  D．固态氯化钾
  组卷：13引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列物质的分类错误的是（　　）

  A．纯碱-钠盐

  B．H2SO4-强电解质

  C．氢氧化铁胶体-无色分散系

  D．H2O2-氧化物
  组卷：23引用：4难度：0.7

  解析

• 5．按照物质的交叉分类方法判断，HNO₃属于（　　）
  ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥挥发性酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物

  A．②④⑤⑥⑦⑧

  B．①④⑥⑦⑧

  C．①③⑤⑨

  D．①④⑤⑦⑧
  组卷：24引用：3难度：0.8

  解析

• 6．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（氢离子）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（　　）

  A．NaOH

  B．HCl

  C．NaHSO3

  D．Fe2O3
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列关于胶体的叙述错误的是（　　）

  A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

  B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

  C．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3胶体

  D．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列“假说”在化学发展过程中曾经起到一定作用，至今仍公认为化学原理的是（　　）

  A．1777年拉瓦锡提出的“只有在氧存在时，物质才会燃烧”

  B．1808年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

  C．1861年Graham提出的“胶体是一种粘性液体”

  D．1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列说法一定正确的是（　　）

  A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3•H2O为电解质

  B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱

  C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-

  D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质
  组卷：36引用：6难度：0.6

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二、非选择题（满分58分）

• 26．某试剂瓶中FeSO₄溶液中含有少量NaCl、Na₂SO₄、CuSO₄和NaNO₃，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体和FeSO₄⋅7H₂O晶体，相应的实验流程如图所示．
  
  实验室只提供如下试剂：Ca（OH）₂溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO₃溶液，BaCl₂溶液，稀HNO₃，稀H₂SO₄，铁粉，铜粉，锌粒．请回答下列问题：
  （1）若沉淀A是Cu（OH）₂、Fe（OH）₂的混合物，试剂X的化学式为

   

  ，试剂a的化学式为

   

  ．
  （2）步骤④中涉及的操作是：

   

  、

   

  、过滤、洗涤、干燥．
  （3）向溶液3中加入适量的

   

  （填化学式），再结晶，从而获得Na₂CO₃晶体．
  （4）通过过滤、洗涤得到溶液5，如何证明固体混合物已洗净

   

  ．
  （5）上述实验步骤③中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

   

  ．
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 27．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
  （1）0.3molCH₄的质量是

   

  g,在标准状况下的体积为

   

  L；含

   

  个氢原子（用N_A表示）．
  （2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

   

  ，该溶液可与足量锌反应，产生的H₂在标准状况下体积为

   

  ．
  （3）当NH₃和N₂H₄所含分子数之比为1：1时，其所含原子数之比为

   

  ，质量之比为

   

  ．
  （4）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC₂H₄的分子数相等，则气体A的摩尔质量是

   

  g/mol.
  （5）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为

   

  ．
  （6）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag,取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

   

  mol/L．
  （7）将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体27.5g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为

   

  ．
  （8）在硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液50mL中，各阳离子物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol⋅L^-1．此溶液中铜离子的物质的量为

   

  ，此溶液理论上最多可溶解铁粉

   

  g.[已知：铁能与硫酸铁溶液发生反应Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄]
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析