2020-2021学年河南省郑州市郊县高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意.

• 1．下列有关反应热的叙述正确的是（　　）

  A．浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热

  B．若反应的△H和△S均为负值，则任何温度，反应均可自发进行

  C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ•mol-1

  D．若CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ•mol-1
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
  

  A．该反应为放热反应

  B．加入催化剂，可同时降低E1、E2

  C．该反应的反应热△H=（E1-E2） kJ•mol-1

  D．E2可表示形成新的化学键所释放的能量
  组卷：44引用：4难度：0.6

  解析

• 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

  A．加热

  B．不用铁片，改用铁粉

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
  组卷：58引用：2难度：0.8

  解析

• 4．电化学现象在生活中无处不在，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示.下列说法正确的是（　　）

  A．腐蚀过程总反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+

  B．腐蚀过程中，溶液中阳离子从C电极移向Fe电极

  C．腐蚀过程中C为正极，C电极表面上发生还原反应

  D．反应中Fe失去电子，电子经电解质溶液从Fe电极移向C电极
  组卷：9引用：2难度：0.5

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• 5．下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

  A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

  B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深

  C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深

  D．Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
  组卷：25引用：4难度：0.6

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• 6．将0.2mol X和0.2mol Y充入2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g），2min达到平衡时生成0.08mol Z，测得Q的浓度为0.04mol•L^-1，下列叙述正确的是（　　）

  A．a的值为1

  B．平衡时X的浓度为0.02mol•L-1

  C．Y的转化率为30%

  D．v（Y）=0.03mol•L-1•min-1
  组卷：3引用：2难度：0.5

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• 7．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（　　）

  A．氯碱工业中，Y可为铁棒，加酚酞溶液，X附近首先变红

  B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

  C．海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

  D．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
  组卷：5引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共5小题，共52分.

• 20．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1。一种工业合成氨的简易流程图如图：
  
  （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
  ①对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的体积分数，又能加快反应速率的是

   

  。
  a.升高温度
  b.增大水蒸气浓度
  c.加入催化剂
  d.降低压强
  ②对于反应②，t℃时，往2L密闭容器中充入0.4mol CO和0.6mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=

   

  ；保持温度不变，向上述体系中再加入0.2molCO，当反应重新达到平衡时，水蒸气的总的转化率为α（H₂O）=

   

  。
  （2）如图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系.根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：

   

  。
  
  （3）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）

   

  ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

   

  （任写两条）。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 21．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
  2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
  2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
  请回答下列问题：
  （1）由H₂和CO直接制备二甲醚的总反应：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）某温度下反应v_正2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  浓度/（mol⋅L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（ CH₃OH）=

   

  mol•L^-1，该时间段内c（CH₃OH）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （3）如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。
  
  ①该燃料电池的负极反应式为

   

  。
  ②若用该电池电解足量的硫酸钠水溶液，消耗46g二甲醚后，在电解池两端共收集到134.4L（标准状况）气体，则该装置的能量利用率为

   

  %（结果保留三位有效数字）。
  组卷：4引用：1难度：0.4

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