2022-2023学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题2分，共计45分，只有一个选项符合题意。）

• 1．下列对化学史的描述正确的是（　　）

  A．侯德榜联合制碱法制得的碱是碳酸氢钠

  B．意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说

  C．俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说

  D．舍勒首先制得了氯气并为之命名
  组卷：5引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列化学用语表示不正确的是（　　）

  A．氯离子的结构示意图：

  B．Na+的摩尔质量是23g

  C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1

  D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 3．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（　　）

  A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

  B．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂

  C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

  D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

  A．H2O2→O2	B．FeCl2→FeCl3
  C．CaCO3→CO2	D．CuO→Cu
  组卷：15引用：5难度：0.7

  解析

• 5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
  ①氯气
  ②液氯
  ③新制氯水
  ④敞口久置的氯水
  ⑤盐酸
  ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

  A．①②③

  B．①②③⑥

  C．③⑥

  D．③④⑥
  组卷：21引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（　　）
  

  选项	实验操作及现象	解释或结论
  A	向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
  B	向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊	该溶液中可能含有Cl-
  C	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体	该红褐色液体为Fe（OH）3胶体
  D	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是Na2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）
  ①Na₂O、Fe₂O₃、Na₂O₂属于碱性氧化物，CO₂、SiO₂都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物；
  ②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质；
  ③氯水、Fe（OH）₃胶体、冰水混合物都属于混合物；
  ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
  ⑤焰色试验属于物理性质；
  ⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电。

  A．①③⑤

  B．②④⑤

  C．④⑤⑥

  D．②③④
  组卷：97引用：2难度：0.8

  解析

• 8．下列离子能大量共存的是（　　）

  A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

  B．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-

  C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

  D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
  组卷：48引用：7难度：0.7

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二、填空题（共计55分）

• 24．完成下列填空：
  （1）现有下列9种物质，①CuSO₄⋅5H₂O②淀粉溶液③MnSO₄④CO₂⑤NH₃⑥CaCO₃⑦纯醋酸⑧Na₂CO₃溶液⑨KNO₃，根据所学知识回答下列问题：
  （1）属于强电解质的是

   

  （填写序号）。
  （2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为

   

  。标准状况下，VLNH₃溶入100mLH₂O（1g/mL）中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为

   

  mol/L。
  （3）现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
  

  加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI-淀粉溶液
  实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

  已知：①金属铋（Bi）价态为+3时较稳定，Bi³⁺无色；②铋酸钠（NaBiO₃）无色，难溶于水；③淀粉溶液遇到I₂变成蓝色。
  a.请配平步骤②发生反应的化学方程式：

   

  KMnO₄+

   

  H₂O₂+

   

  H₂SO₄→

   

  K₂SO₄+

   

  MnSO₄+

   

  O₂↑+

   

  。
  b.由上述现象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO₄^-、I₂的氧化性由强到弱的顺序为

   

  。根据上述结论，请写出NaBiO₃与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式

   

  。
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 25．Na₂O₂是一种重要的氧化剂与供氧剂。
  （一）研究Na₂O₂与水的反应。取一定量Na₂O₂，加入足量的水，充分反应。
  （1）反应的离子方程式是

   

  。
  （2）收集并测量生成O₂的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
  查阅资料：
  a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
  i.Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
  ii.Na₂O₂+H₂O═NaOH+NaHO₂
  b.与H₂O₂类似，NaHO₂也能在MnO₂催化的条件下分解生成O₂：2NaHO₂

  M

  n

  O

  2

  2NaOH+O₂↑。
  依据资料设计如下实验：取0.02molNa₂O₂与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO₂，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
  已知：溶液中c（OH^-）越大，溶液pH越大
  
  ①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的理由是

   

  。
  ②根据140s～180s的pH算出溶液中c（OH^-）为0.6mol/L，则此时段内溶液中n（NaHO₂）为

   

  。
  ③由上述实验得出的结论是

   

  。
  （二）Na₂O₂空气中容易变质。某小组结合（一）的研究设计如下实验测定某久置ag的Na₂O₂的纯度。
  （3）向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量MnO₂，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积为Vml（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度

   

  。
  （4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析