2023-2024学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/21 1:0:2
一、选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）
-
1．下列说法正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.7 -
2．下列说法正确且一定能证明HClO是弱电解质的是（ ）
①25℃时，用pH试纸测0.01mol/LHClO溶液的pH为4
②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗组卷：17引用：1难度：0.6 -
3．
可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：
①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（ ）组卷：299引用：11难度：0.9 -
4．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
组卷：182引用：4难度：0.4 -
5．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1
反应Ⅱ：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
组卷：324引用：8难度：0.5 -
6．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
组卷：38引用：1难度：0.7
二、（非选择题，共60分）
-
18．中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。CO2甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
回答下列问题：
（1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1molCO2和4molH2发生上述反应Ⅰ（忽略反应Ⅱ），在不同温度下反应相同时间，测得lgk、H2转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为v正=k正c（CO2）c4（H2），v逆=k逆c（CH4）c2（H2O），其中k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
图1中信息可知，代表lgk正曲线的是（填“MH”或“NG”），反应Ⅰ活化能Ea（正）Ea （逆）（填“＞”或“＜”）；c点的K（平衡常数）与Q（浓度商）的等式关系（用含v正、v逆的代数式表示），T3温度下反应达到平衡，体系压强为p,则H2的分压p（H2）=。
（2）向恒压密闭装置充入5molCO2和20molH2，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量n（X）与温度T的关系如图2所示：图中缺少（填含碳物质的分子式）；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为，800℃时，CH4的产率为。组卷：26引用：4难度：0.5 -
19．二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.9kJ⋅mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ⋅mol-1
则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH3=kJ⋅mol-1。
（2）①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1molCO2、3molH2，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是（填标号）。
A．CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示1MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是（填字母），理由是；550℃条件下，tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的Kp=。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（3）一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：
①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中=c（H2CO3）c（CO2-3）[已知：该温度下Ka1（H2CO3）=5.0×10-7mol⋅L-1，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11mol⋅L-1]。
②利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3mole-时，阴极室溶液的质量增加g[B的电解效率=]。n（生产B所用的电子）n（通过电极的电子）组卷：101引用：5难度：0.5
