2022年江苏省南通市如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学三校高考化学段考试卷（4月份）
发布：2024/11/30 12:0:2
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是（ ）
组卷：104引用：3难度：0.5 -
2．反应COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.7 -
3．阅读下列资料，完成3～5题。
二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ•mol-1，反应过程中的能量变化如图所示。催化剂△
下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）组卷：5引用：0难度：0.80 -
4．阅读下列资料，完成3～5题。
二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ•mol-1，反应过程中的能量变化如图所示。催化剂△
下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是（ ）组卷：6引用：0难度：0.80 -
5．阅读下列资料，完成3～5题。
二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ•mol-1，反应过程中的能量变化如图所示。催化剂△
实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）组卷：18引用：0难度：0.70
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石（主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质）制备Li2CO3。
已知：①有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5 mol•L-1）。
②部分物质的溶解度曲线见下图。沉 淀 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Co（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 恰好完全沉淀时pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1 
利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：
（1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是。
（2）调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞12，过滤，此时的滤渣主要成分为。分两次调节pH的主要原因是。
（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入杂质（填化学式）。
（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：。
（5）CoC2O4•2H2O热分解可制备Co3O4。请补充完整由含c（Co2+）=0.1 mol•L-1的浸出液（含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+）制备纯净的CoC2O4•2H2O实验方案：，干燥，得到CoC2O4•2H2O晶体。
（须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，（NH4）2C2O4，蒸馏水）
（6）为确定由CoC2O4•2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4•2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示（已知385℃以上残留固体均为金属氧化物）。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。组卷：34引用：1难度：0.4 -
18．硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。
（1）石灰中和PFS法，处理过程如下：
含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca（H2AsO4）2溶于水，Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21，Ksp[Ca3（AsO4）2]=6.8×10-19，Ksp（CaHAsO4）=8.4×10-4。
①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为。pH调节到8时，开始产生Ca3（AsO4）2沉淀，原因是。
②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS（聚合硫酸铁）形成的Fe（OH）3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为。
（2）氧化吸附法，新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ），也具有较强的吸附性，已知常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为。
②当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：。组卷：44引用：2难度：0.5
