2021-2022学年贵州省贵阳市普通中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）

• 1．生态环境部发布2021年环境日主题：人与自然和谐共生。下列做法错误的是（　　）

  A．鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展

  B．废旧电池，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

  C．利用电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，提高资源利用率

  D．推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装，倡导低碳出行方式
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 2．下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是（　　）

  A．HCl

  B．NaOH

  C．AlCl3

  D．Na2CO3
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 3．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

  A．c（OH-）＜c（H+）的溶液	B．含有较多H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．滴加酚酞显无色溶液
  组卷：75引用：14难度：0.9

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• 4．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H
  组卷：168引用：3难度：0.5

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• 5．已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H＞0，△S＜0，下列说法中正确的是（　　）

  A．低温下能自发进行

  B．高温下能自发进行

  C．任何温度下都不能自发进行

  D．任何温度下都能自发进行
  组卷：119引用：14难度：0.9

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• 6．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原溶质的是（　　）

  A．NaHCO3

  B．FeCl3

  C．Al2（SO4）3

  D．KMnO4
  组卷：16引用：2难度：0.5

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• 7．其种自热食品的自热包上标注的成分是Al、CaO、NaHCO₃，自热包打开后加水即可大量放热。下列说法正确的是（　　）

  A．铝可以导电，因此铝属于电解质

  B．自热包遇水后可发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2ΔH＞0

  C．反应中生成的Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质

  D．NaHCO3在水溶液中的主要电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-
  组卷：5引用：2难度：0.7

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二、非选择题（5小题，共52分。请按要求作答）。

• 20．CH₄-CO₂催化重整合成CO、H₂可有效减少碳排放。其主要反应如下：
  反应I：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.3kJ•mol^-1
  反应II：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.0kJ•mol^-1
  反应III：CH₄（g）+3CO₂（g）=4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  回答下列问题：
  （1）反应III中的ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）恒温恒容条件下发生反应III，下列能说明该反应达平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.2v_正（CH₄）=v_逆（H₂O）
  b.断裂4molC-H键的同时断裂2molH-O键
  c.容器内密度保持不变
  d.容器内压强保持不变
  （3）利用合成气生成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂，在2L恒容密闭的容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
  ①由图可知该反应ΔH₂

   

  0，压强p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②200℃时c（H₂）随时间的变化如表所示：
  

  t/min	0	1	2	3
  c（H2）/mol•L-1	6.0	3.4	2.0	2.0

  则0～2min内平均反应速率v（H₂）=

   

  ，该反应的平衡常数K=

   

  ，该温度下，CO的转化率为

   

  %（保留三位有效数字）。
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 21．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如图。
  已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17。
  
  （1）“滤渣1”的主要成分是

   

  （填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有

   

  （任填一种）。
  （2）加入H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe（OH）₃沉淀的原因是

   

  。
  （4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe（OH）₃沉淀而未析出Cu（OH）₂沉淀，且测得沉淀后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-14mol•L^-1，此时溶液中c（Cu²⁺）的取值范围是

   

  mol•L^-1。
  （5）加入适量锌粉时发生反应的离子方程式是

   

  。
  （6）由滤液得到ZnSO₄•7H₂O的操作依次为蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  组卷：10引用：2难度：0.4

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