苏教版必修1《3.5 铁、铜及其化合物的应用（1）》2014年同步练习卷（浙江省宁波市奉化中学）

一、单项选择题

• 1．人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

  A．酸性

  B．碱性

  C．氧化性

  D．还原性
  组卷：2053引用：138难度：0.9

  解析

• 2．下列离子中最易给出电子的是（　　）

  A．Cl-

  B．Cu2+

  C．Fe2+

  D．Al3+
  组卷：71引用：1难度：0.9

  解析

• 3．铜可以用来制作导线，铜的下列性质与此无关的是（　　）

  A．铜有优良的导电性

  B．铜在干燥的空气中不易被氧化变质

  C．铜较易冶炼，属常见金属

  D．铜的密度比较大
  组卷：30引用：1难度：0.9

  解析

• 4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）
  ①金属钠在纯氧中燃烧；   
  ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
  ③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   
  ④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．

  A．②③①④

  B．③②①④

  C．③①②④

  D．①②③④
  组卷：339引用：71难度：0.7

  解析

• 5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu²⁺全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（　　）

  A．0.5mol•L-1	B．0.25mol•L-1
  C．0.025mol•L-1	D．0.125mol•L-1
  组卷：101引用：2难度：0.9

  解析

• 6．某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）        （　　）

  A．0.4mol/L

  B．0.6mol/L

  C．0.8mol/L

  D．1.0mol•L-1
  组卷：109引用：8难度：0.9

  解析

三、填空题

• 17．2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）．试回答下列问题．
  （1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一

   

  性质对物质的存在进行推测的．如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证．
  （2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素．
  实验原理：

   

  ．
  实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液
  实验步骤及方法：
  ①

   

  
  ②

   

  
  ③

   

  
  ④

   

  
  实验结果分析及结论：

   

  ．
  组卷：2引用：3难度：0.5

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四、计算题

• 18．向30mLFeSO₄和CuSO₄的混合物（其中SO₄^2-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1）中投入少量锌粉充分反应，反应后溶液中不含Cu²⁺，剩余Fe²⁺的物质的量是溶液中Zn²⁺的物质的量的一半，求投入锌粉的质量是多少克？
  组卷：10引用：1难度：0.5

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