2021-2022学年山西省太原五十六中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题每小题只有一个正确答案（60分）

• 1．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
  ①NaOH溶液中加入盐酸  ②由乙醇制C₂H₄　③铝热反应  ④由氯酸钾制O₂．

  A．①②

  B．②③

  C．①③

  D．①④
  组卷：306引用：5难度：0.9

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• 2．下列有关光合作用的说法不正确的是（　　）

  A．将无机物转化为有机物

  B．反应物的总能量高于生成物的总能量

  C．将太阳能转化为化学能

  D．是自然界碳元素循环的重要途径
  组卷：62引用：2难度：0.9

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• 3．在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

  A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1

  B．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1

  C．v（O2）=3mol•L-1•min-1

  D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 4．下列说法中，正确的是（　　）

  A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

  C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关

  D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0
  组卷：56引用：12难度：0.9

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• 5．下列热化学方程式中ΔH的绝对值（单位：kJ•mol^-1）代表燃烧热的是（　　）

  A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）　 ΔH1

  B．S（s）+O2（g）═SO3（s）　                    ΔH2

  C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）　 ΔH3

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）　                        ΔH4
  组卷：2引用：1难度：0.8

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• 6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
  ①容器中气体的密度不再发生变化
  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
  ③容器中的压强不再发生变化
  ④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 7．根据以下3个热化学方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  组卷：835引用：174难度：0.5

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• 8．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
  由1mol CO和3mol CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）

  A．2 912 kJ

  B．2 953 kJ

  C．3 236 kJ

  D．3 867 kJ
  组卷：24引用：8难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分40分）

• 23．由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
  （1）意大利罗马大学的Fulria Craod等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子的为正四面体（如图所示）。与白磷分子相似。已经断裂1molN-N键吸收167kJ热量。生成1molN三键放出946kJ热量。根据以上信息判断，写出N₂气体生成N₄气体的热化学方程式：

   

  。
  （2）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自然，生成SiO₂和液态水。已知室温下2gSiH₄自然放出热量89.2kJ，则SiH₄自然的热化学方程式为

   

  。
  （3）比较下列两个热化学方程式中的ΔH的大小。
  4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₁
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₂
  ΔH₁

   

  ΔH₂（填＞、＜、=）
  （4）2C（s）+O₂（g）═2CO    ΔH=-221kJ/mol
  C（s）+O₂（g）═CO₂    ΔH=-393.5kJ/mol
  N₂（g）+O₂（g）═2NO   ΔH=+181kJ/mol
  若某反应的平衡常数表达为K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  。请写出此反应的热化学方程式 

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 24．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
  （1）以CO₂（g）和H₂（g）为原料合成甲醇，反应过程中的能量变化如图所示。
  
  ①补全上图：图中A处应填入

   

  。
  ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  ③为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是

   

  （填字母）。
  a.高温高压 　b.低温低压　 c.高温低压 　d.低温高压
  （2）250℃、在恒容密闭容器中由CO₂（g）催化氢化合成CH₃OH（g），如图为不同投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
  
  ①反应物X是

   

   （填“CO₂”或“H₂”）。
  ②判断依据是

   

  。
  （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是

   

  。
  
  （4）250℃、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H₂、2 mol CO₂和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c（CH₃OH）=0.75 mol•L^-1。
  ①前10 min的平均反应速率v（H₂）=

   

   mol•L^-1•min^-1。
  ②该温度下化学平衡常数K的数值为

   

  （结果保留两位小数）。
  组卷：15引用：2难度：0.7

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