2022-2023学年上海市行知中学高三（上）期中化学试卷

一、单选题（40分）

• 1．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（　　）

  A．生石灰

  B．冰醋酸

  C．水晶

  D．食盐
  组卷：71引用：1难度：0.7

  解析

• 2．某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%═35.453，下列说法错误的是（　　）

  A．该元素有两种同位素

  B．75.77%是某同位素的丰度

  C．35.453是该元素的平均相对原子质量

  D．36.966表示某同位素的质量数
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 3．用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 4．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（　　）

  A．提高高锰酸钾的氧化能力，用稀盐酸酸化

  B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

  C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验

  D．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 5．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）

  A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

  B．反应物的总键能高于生成物的总键能

  C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g） 催化剂 400 ℃ 2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ

  D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
  组卷：84引用：7难度：0.9

  解析

• 6．能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是（　　）

  A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去

  B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

  C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

  D．滴入甲基橙溶液变黄，再加入氯水后黄色褪去
  组卷：34引用：5难度：0.7

  解析

• 7．将1molH₂（g）和2molI₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）+Q（Q＞0）。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（　　）

  A．恒温条件下，加入适当催化剂

  B．恒温条件下，缩小反应容器体积

  C．恒容条件下升高温度

  D．恒温条件下，扩大反应容器体积
  组卷：224引用：3难度：0.5

  解析

• 8．常温下，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

  B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+

  C． K w [ H + ] ═0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  D．使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

二、（本题共16分）

• 23．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

  催化剂

  N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）。
  一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol⋅L-1	1.00×10-4	4.50×10-5	2.50×10-5	1.50×10-5	1.00×10-5	1.00×10-5
  c（CO）/mol⋅L-1	3.60×10-4	3.05×10-4	2.85×10-4	2.75×10-4	2.70×10-4	2.70×10-4

  （1）写出该反应的平衡常数表达式

   

  。
  （2）前2s内的平均反应速率v（N₂）═

   

  ；达到平衡时，CO的转化率为

   

  。
  （3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液。往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体，

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  的值将

   

  （填“变大”、“不变”或“变小”）。
  （4）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象

   

  。
  （5）如图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，④是

   

  。（填微粒符号）
  
  （6）在NaHSO₃溶液中各微粒浓度等式关系正确的是

   

  。
  a.c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
  b.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  c.c（OH^-）+c（SO₃^2-）═c（H⁺）+c（H₂SO₃）
  d.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 24．碘在生产中有着重要应用，它有一定的氧化性，可以将H₂S、H₂SO₃等氧化；又具有一定的还原性，可以被氧化为碘酸盐。活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如图：
  
  完成下列填空：
  （1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

   

  。
  （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是

   

  。
  （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因

   

  。
  （4）流程中，碘元素经过了I^-→I₂→I^-、IO₃^-→I₂的变化过程，这样反复操作的目的是

   

  。
  （5）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：
  ①加入BaCl₂溶液，无明显现象；若再加入少量NaClO固体，则产生白色沉淀。请结合方程式解释产生白色沉淀的现象

   

  。
  ②加入少量固体碘单质，溶液的pH

   

  （选填：增大、减小、不变），HSO₃^-的电离平衡

   

  移动（选填：向左、向右、不）。
  （6）制得的碘单质含有杂质，为测定其纯度，进行以下实验。
  ①准确称取碘单质样品2.210g,加入水和适量KI固体（用以增加碘的溶解度）溶解，配成250mL待测溶液。
  ②取25.00mL待测液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为

   

  。
  ③重复滴定2次，测得Na₂S₂O₃溶液平均值为15.80mL。该产品中I₂的纯度为

   

  。（保留3位小数）
  组卷：6引用：1难度：0.3

  解析