2021-2022学年黑龙江省大庆铁人中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题，共54分。）

• 1．如图分别表示HCl、N₂O₄（g）、N₂O₄（l）的能量变化图，有关说法不正确的是（　　）
  

  A．①中步骤Ⅰ和Ⅱ的变化过程都会放出热量

  B．由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关

  C．化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因

  D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
  组卷：45引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
  ①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
  ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
  ③6mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比3.5mol•L^-1•s^-1的反应速率大。
  ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
  ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

  A．①②⑤

  B．②④

  C．②⑤

  D．③⑥
  组卷：200引用：5难度：0.6

  解析

• 3．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出

  B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连

  C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O

  D．装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
  组卷：68引用：2难度：0.7

  解析

• 4．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．反应HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）为吸热反应

  B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3

  C．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

  D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l），若使用催化剂，则ΔH3变小
  组卷：46引用：2难度：0.5

  解析

• 5．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（　　）
  

  A．只接通K3，一段时间后，漏斗液面上升

  B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

  C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

  D．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g,经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c（A）：c（B）═3：5，以C表示的平均反应速率v（C）═0.125mol/（L•min），下列说法不正确的是（　　）

  A．以A表示的平均反应速率为v（A）=0.1875mol/（L•min）

  B．该反应方程式中，x=2

  C．6min时，转化了的A占起始A的25%

  D．6min时，C的物质的量分数为 1 6
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 7．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2D（g）　ΔH=Q kJ•mol^-1。相关条件和数据见下表：
  

  实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
  反应温度/℃	700	700	750
  达平衡时间/min	40	5	30
  n（D）平衡/mol	1.5	1.5	1
  化学平衡常数	K1	K2	K3

  下列说法正确的是（　　）

  A．K3＜K2=K1

  B．实验Ⅱ可能压缩体积

  C．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的 10 9

  D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡正向移动
  组卷：10引用：1难度：0.4

  解析

二、填空题（共46分）

• 21．电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
  （1）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
  ①A电极的电极反应式为

   

  。
  ②下列关于该电池的说法正确的是

   

  。
  A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
  B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
  C.电池工作一段时间，溶液的pH不变
  D.当有4.48 LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
  （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
  
  ①B极上的电极反应式为

   

  。
  ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为

   

  L（标准状况下）。
  （3）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：
  
  ①电解饱和食盐水的化学方程式为

   

  。
  ②电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是

   

  （填字母序号）。
  A.Na₂SO₄
  B.Na₂SO₃
  C.热空气吹出
   D.降低阳极区液面上方的气压
  （4）按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。
  
  已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计）。
  ①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1，CuSO₄的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  已知二：乙槽为200 mL CuSO₄溶液：
  ②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为

   

  mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入

   

  。
  A．Cu（OH）₂
  B．CuO
   C．CuCO₃
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  ③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu（OH）₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为

   

  （用N_A表示）。
  组卷：96引用：1难度：0.5

  解析

• 22．氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
  （1）已知：①SO₃（g）+NO（g）=NO₂（g）+SO₂（g）△H₁=+41.8mol•L^-1
  ②2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₂=-196.6mol•L^-1
  则2NO₂（g）=2NO（g）+O₂（g）的△H=

   

  。
  （2）NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H＜0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图所示：
  图中a、b、c三点中，达到平衡的点是

   

  ；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为

   

  。
  （3）现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g

  催化剂

  3H₂O（g）+2N₂（g）△H＜0。
  ①实际生产中NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）

  催化剂

  3H₂O（g）+2N₂（g）的反应温度不宜过高的原因是

   

  。
  ②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa,则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v（N₂）=

   

  ，500℃时该反应的平衡常数K_p=

   

  MPa（用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：14引用：4难度：0.4

  解析