2014-2015学年江苏省泰州二中高三（上）第一次限时作业化学试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分．共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）

  A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

  B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

  C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

  D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
  组卷：14引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．苯甲醛：

  B．Mg2+的结构示意图：

  C．CO2的电子式：O：：C：：O

  D．核内有8个中子的碳原子： 8 6 C
  组卷：126引用：13难度：0.9

  解析

• 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

  B．含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-

  C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
  组卷：195引用：14难度：0.9

  解析

• 4．下列物质分类的正确组合是（　　）
  

  分类组合	纯净物	强电解质	盐	碱性氧化物	分子式
  A	碱石灰	氨水	纯碱	氧化铝	S8
  B	聚乙烯	碳酸钙	小苏打	氧化镁	KCl
  C	H2O2	硝酸	苏打	过氧化钠	SiO2
  D	无水硫酸铜	氯化银	碱式碳酸铜	氧化钠	P4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：195引用：79难度：0.7

  解析

• 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

  A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫

  B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol•L-1稀硫酸

  C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴

  D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气
  组卷：158引用：5难度：0.9

  解析

• 6．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24L水中所含的电子数为NA

  B．常温常压下，16g O3所含的原子数为NA

  C．0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NA

  D．1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
  组卷：27引用：1难度：0.9

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• 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O= A l O - 2 +4  NH + 4

  B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++ NO - 3 =Fe3++NO↑+2H2O

  C．碳酸钠的水解： CO 2 - 3 +2H2O═H2CO3+2OH-

  D．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2 HCO - 3 =CaCO3↓+ CO 2 - 3 +H2O
  组卷：4引用：2难度：0.7

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三、解答题（共6小题，满分80分）

• 20．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：
  
  催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa,温度300℃）进行下列反应：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
  （1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）．
  该反应的△H=

   

  ．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是

   

  ．
  （2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

   

  （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
  （3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为

   

  ．
  （4）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：35引用：5难度：0.5

  解析

• 21．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
  （1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式

   

  ，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为

   

  ．
  （2）SO₄^2-的空间构型是

   

  ，

   

  ．
  （3）与NH₃互为等电子体的分子、离子有

   

  、

   

  （各举一例）．
  （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为

   

  ．
  
  （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol[Cu（CN）₄]^2-中含有的ơ键的数目为

   

  ．
  （6）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是

   

  ．
  组卷：27引用：2难度：0.1

  解析