2016-2017学年四川省成都市新津中学高二（下）入学化学试卷

一、选择题（本题共21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

• 1．物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

  B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质

  C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性

  D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
  组卷：188引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

  B．反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深

  C．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅

  D．纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好
  组卷：84引用：2难度：0.9

  解析

• 3．常温下，将0.1L 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA

  B．该反应释放SO2分子数目为 V 22 . 4 NA

  C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA

  D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA
  组卷：164引用：3难度：0.7

  解析

• 4．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

  A．加入NH4HSO4固体，v（H2）增大

  B．加入少量水，v（H2）不变

  C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小

  D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
  组卷：41引用：2难度：0.7

  解析

• 5．反应NH₄HS（_S）⇌NH₃（g）+H₂S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）

  A．减少部分NH4HS固体

  B．压强温度不变充入少量Ar

  C．容积、温度一定、充入He

  D．增加部分NH4HS固体
  组卷：27引用：1难度：0.9

  解析

• 6．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（　　）

  A．依据图a可判断正反应为吸热反应

  B．在图b中，虚线可表示压强增大

  C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
  组卷：366引用：20难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．pH=6.8的溶液一定显酸性

  B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（ NH + 4 ）由大到小的顺序是：①＞②＞③

  C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

  D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
  组卷：58引用：2难度：0.9

  解析

• 8．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1

  B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

  C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
  组卷：1617引用：29难度：0.9

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 25．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
  （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
  （2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
  （3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）

   

  ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由

   

  色刚好变成

   

  色为止；
  （4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
  

  滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=

   

  ．
  （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是

   

  （填写编号）
  A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
  B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
  C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
  D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
  组卷：22引用：4难度：0.3

  解析

• 26．含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  绿矾

  、

  H

  +

  （

  I

  ）

  Cr³⁺、Fe³⁺

  石灰水

  （

  Ⅱ

  ）

  Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
  ①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O，反应（I）的离子方程式为

   

  ．
  ②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=

   

  mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
  组卷：28引用：1难度：0.5

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