2018-2019学年陕西省西安市长安一中高二（下）开学化学试卷（理科）

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　　）

  A．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

  B．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+

  C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+

  D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 2．下列事实：①Na₂HPO₄水溶液呈碱性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl₃的止血作用；⑥配制SnCl₂溶液时加入盐酸；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（　　）

  A．全部

  B．除②⑦以外

  C．除②⑤以外

  D．除③以外
  组卷：5引用：2难度：0.7

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• 3．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（m mol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（　　）

  A．甲=乙＞丙

  B．甲＞丙＞乙

  C．丙＞甲=乙

  D．乙＞丙＞甲
  组卷：112引用：22难度：0.9

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• 4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是（　　）

  A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

  B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

  C．Al4C3的水解产物之一是CH4

  D．Al2S3的水解产物是Al（OH）3和H2S
  组卷：28引用：1难度：0.8

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• 5．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液： HCO - 3 +H2O⇌ CO 2 - 3 +H3O+

  B．NaHS溶液：HS-+H2O⇌H2S+OH-

  C．Na2CO3溶液： CO 2 - 3 +2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．NH4Cl溶于D2O中： NH + 4 +D2O⇌NH3•D2O+H+
  组卷：17引用：6难度：0.7

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• 6．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

  A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

  B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

  C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

  D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
  组卷：113引用：40难度：0.7

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• 7．常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol.•L^-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x； ②乙与等体积、浓度为0.2mol•L^-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=y mol.x、y的正确答案组合为（　　）

  A．3；0.1

  B．5；0.2

  C．3＜x＜5；0.1

  D．3＜x＜5；0.2
  组卷：110引用：10难度：0.9

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• 8．下列各表述与示意图一致的是（　　）

  A． 图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B．图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C． 图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

  D． 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
  组卷：91引用：64难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分0分）

• 24．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．测血钙的含量时，进行如下实验：
  ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液．
  ②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺．
  ③终点时用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液．
  （1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式

   

  ．
  （2）滴定时，将KMnO₄溶液装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
  （3）判断滴定终点的方法是

   

  ．
  （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  ①如果滴定管用蒸馏水洗后 未用酸性KMnO₄ 标准液润洗，则测量结果．
  ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果．
  （5）计算：血液中含钙离子的浓度为

   

  mol/L．
  组卷：125引用：6难度：0.3

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• 25．常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
  （1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

   

  0.2mol•L^-1 HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞、＜或=”）．
  （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
  c（Cl^-）-c（M⁺）=

   

  mol•L^-1，c（H⁺）-c（MOH）=

   

  mol•L^-1．
  （3）若常温下取0.2mol•L^-1 MOH溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度

   

  （填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  ．
  （4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH

   

  7（填“＞、＜或=”）．
  组卷：103引用：8难度：0.1

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