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2015-2016学年福建省龙岩市武平一中高三（上）周考化学试卷（12.20）

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单选题（1～10各2分，11～18各3分，共44分）

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个分子

B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O₃）混合气体所含有的氧原子数为0.6N_A

C．过氧化钠与CO₂反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀FeCl₂溶液反应，转移电子总数为0.1N_A

组卷：21引用：8难度：0.9

解析

2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（　　）
A．该分散系能发生丁达尔现象
B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间
D．该分散系很不稳定
组卷：29引用：2难度：0.7
解析

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液：2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-

B．向NaHSO₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

C．向0.1mol。L^-l、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-十OH^-=A^2-+H₂O

D．向1L 1mol•L^-1的FeBr₂溶液中通等物质的量Cl₂：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-十2Fe³⁺+Br₂

组卷：26引用：4难度：0.7

解析

4．医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂．HgCl₂熔融时不导电，熔点低．HgCl₂难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液．关于HgCl₂的描述合理的是（　　）
A．是难溶的共价化合物 B．是一种强电解质
C．是离子化合物 D．是一种弱电解质
组卷：34引用：2难度：0.5
解析
5．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、H⁺，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（　　）
A．N溶液无颜色
B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH₄⁺
C．N溶液滴入BaCl₂溶液无明显现象
D．M溶液中通入足量CO₂有白色沉淀生成
组卷：10引用：3难度：0.7
解析

6．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O-24ne^-═6nCO₂↑+24nH⁺

D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g

组卷：42引用：12难度：0.7

解析

7．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：
M
n
O
-
4
+____H⁺+____e^---____Mn²⁺+____H₂O
该反应方程式的配平化学计量数是（　　）
A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8 C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，4
组卷：262引用：2难度：0.7
解析

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二、解答题（共5小题，满分56分）

22．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作现象

I．A中溶液变红
Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是

。
（2）A中溶液变红的原因是

。（用离子方程式表示）
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在

。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^-与Cl₂发生了

反应。
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN^-的电子式为。
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是

。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此证明SCN^-中被氧化的元素是

。
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，写出SCN^-与Cl₂反应的离子方程式

，生成1mol CO₂时转移电子的物质的量是

mol。
组卷：2引用：1难度：0.7
解析
23．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

BAD的合成路线如下：
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应。

试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y

，D

。
（2）1molBAD最多可与含

molNaOH的溶液完全反应。
（3）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为

种。
①能发生银镜反应
②遇FeCl₃溶液显紫色
③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
（4）写出反应④方程式

。
组卷：4引用：1难度：0.6
解析

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A．是难溶的共价化合物	B．是一种强电解质
C．是离子化合物	D．是一种弱电解质

操作	现象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

2015-2016学年福建省龙岩市武平一中高三（上）周考化学试卷（12.20）

一、单选题（1～10各2分，11～18各3分，共44分）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（ ）

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

4．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂．HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgCl2难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液．关于HgCl2的描述合理的是（ ）

5．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（ ）

6．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）

7．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：MnO-4+____H++____e---____Mn2++____H2O该反应方程式的配平化学计量数是（ ）

二、解答题（共5小题，满分56分）

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（　　）

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

4．医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂．HgCl₂熔融时不导电，熔点低．HgCl₂难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液．关于HgCl₂的描述合理的是（　　）

5．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、H⁺，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（　　）

6．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

7．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：
M
n
O
-
4
+H⁺+e^---Mn²⁺+H₂O
该反应方程式的配平化学计量数是（　　）