2022-2023学年广东省广州市真光中学高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（16个小题，每题3分，共48分）
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1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
组卷：18引用：9难度：0.9 -
2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 组卷：96引用：1难度：0.8 -
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：43引用：2难度：0.7 -
4．下列关于溶液导电性图象的说法，错误的是（ ）
组卷：60引用：1难度：0.7 -
5．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。下列说法不正确的是（ ）组卷：144引用：2难度：0.6 -
6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩 B Al（OH）3用作医用的胃酸中和剂 Al（OH）3的碱性不强，但却可以与胃酸反应 C “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性 D Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2 组卷：8引用：1难度：0.6
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
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19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备流程如图：
资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。FeO2-4
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的化学方程式是。
（3）补全“氧化”中反应的化学方程式：NaClO+Fe（NO3）3+═Na2FeO4+++NaNO3。
（4）下列说法正确的是。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在FeO2-4
b.“转化”中生成K2FeO4固体的反应，是氧化还原反应
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，用乙醇作为洗涤液，而不用水洗涤的目的是。
（6）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度[M（K2FeO4）=198g•mol-1]。取99.0gK2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为6.72L（标准状况）。
①计算K2FeO4的纯度=。（物质的纯度=×100%）物质的质量样品的质量
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中会含有，会导致K2FeO4的纯度。
（7）K2FeO4作为新型非氯自来水处理剂，既能发挥消毒作用，又能发挥净水作用。原因是具有强氧化性的K2FeO4在发挥消毒作用的同时，与水反应被还原成Fe3+，Fe3+又能与H2O生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体发挥净水作用。请写出Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体的离子反应方程式。组卷：48引用：1难度：0.6 -
20．依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ.有两种含氧物质：H2O、CaO2
（1）其中氧元素的化合价分别为价价。
（2）从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的H2O作用。请完成下表内容。
（3）由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为序号 化学反应方程式 作用 ① 2F2+2H2O=4HF+O2 ② H2O作氧化剂 ③ 是氧化还原反应，但H2O既不作氧化剂，又不作还原剂 ④ H2O既作氧化剂，又作还原剂 。
（4）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，CaO2与Na2O2一样，也可以做供氧剂。
Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。
（5）误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析正确的是（填序号）。
A.NaNO2被还原
B.维生素C被还原，表现出还原性
C.还原性：维生素C＞Fe2+
D.NaNO2是还原剂
（6）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，300克15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠千克。
（7）亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目：NaNO2320℃Na2O+NO↑+。组卷：46引用：1难度：0.7
