2021-2022学年河北省邢台市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/12/25 21:0:3
一、单项选择题：本题共9题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是（ ）组卷：40引用：3难度：0.9 -
2．钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（ ）
组卷：7引用：2难度：0.7 -
3．肼（联氨）可用作火箭发射时的燃料，燃烧时发生反应：N2H4（1）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）。下列说法正确的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.6 -
4．2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程（如图所示），下列说法正确的是（ ）组卷：64引用：2难度：0.7 -
5．BaSO4又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO4的说法错误的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.7
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
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16．尿素[CO（NH2）2]，又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氮肥，适用于各种土壤和植物．
已知：
①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH1=-92.4kJ•mol-1
②2NH3（g）+CO2（g）⇌NH4COONH2（s） ΔH2=-159.5kJ•mol-1
③NH4COONH2（s）⇌CO（NH2）2 （s）+H2O（g） ΔH3=+72.5kJ•mol-1
（1）请写出由N2、H2和CO2合成尿素的热化学方程式：．
（2）相比③，若②的反应速率更快，如图1示意图（填标号）最能体现②③反应过程的能量变化．
（3）在某温度下，将NH3和CO2以物质的量之比2：1置于一恒容密闭容器中反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH，NH3的转化率随时间变化关系如图2所示．t1时反应达到平衡，此时的压强为pMPa.
①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是（填标号）．
A．容器压强不变
B．消耗1molCO2时，生成1molH2O
C．容器内n（C）与n（N）的比值不发生变化
D．混合气体的平均摩尔质量不变
②t1时反应达到平衡，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=；平衡常数Kp=MPa-2（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
③向平衡后的反应体系中再通入2molNH3，Kp将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④图中t2时，NH3的转化率发生改变，此时改变的反应条件是．（请写出任意一条）．组卷：6引用：2难度：0.5 -
17．过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2），是一种新型高效环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量（即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数）降低．制备过碳酸钠的实验装置如图，请回答以下问题：
（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的优点是．
（2）制备过碳酸钠反应的化学方程式为．
（3）制备过程中最适宜的温度是5℃，当温度过高时产率迅速下降，原因是．
（4）反应结束后可采用结晶法从溶液中分离出过碳酸钠，请简述该操作步骤：．
（5）氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛．某小组利用该原理测定过碳酸钠的活性氧含量．实验步骤：称取0.1g试样于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解，再加入15mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．重复该操作4次，达到滴定终点时消耗KMnO4标准溶液的体积分别为20.20mL、20.15mL、21.45mL、20.25mL．
①滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是．
②实验达到滴定终点的现象是．
③根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为．
④下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是（填标号）．
A．到达滴定终点，仰视滴定管读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
C．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡
D．在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出组卷：22引用：2难度：0.5
