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2021-2022学年福建省龙岩市长汀一中高一（下）第一次月考化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（16小题，每题3分，共48分，每小题仅有一个答案符合题意）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法

B．门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表

C．玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动

D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气

组卷：5引用：3难度：0.7

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2．同位素在生活、生产和科学研究中有着重要的应用。下列关于¹³C、¹⁴C、¹⁵N、¹⁸O四种核素的说法正确的是（　　）
A．¹³C原子核内中子数为13
B．¹³C和¹⁴C含有不同的电子数
C．¹⁴C和¹⁵N含有相同数目的中子
D．由¹⁴C和¹⁸O构成二氧化碳的相对分子质量是44
组卷：40引用：2难度：0.7
解析

3．下列说法正确的是（　　）

A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．最外层电子数为2的元素都位于IIA

组卷：3引用：1难度：0.7

解析

4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（　　）

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．碱金属单质都是强还原剂

C．碱金属单质都能在O₂中燃烧生成过氧化物

D．碱金属单质都能与水反应生成碱

组卷：126引用：9难度：0.9

解析

5．核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的氧化物（RO）中所含质子的物质的量是（　　）
A．
n
A
+
16
（A-N+8）mol B．
n
A
+
16
（A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol D．
n
A
（A-N+8）mol
组卷：37引用：3难度：0.5
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6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
B．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
C．H₄ZO₄和H₃WO₄是弱酸
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
组卷：4引用：1难度：0.6
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二、解答题（共3小题，满分52分）

18．海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：

（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和

（填一种）。
（2）“提溴”工序中发生的主要反应是

（用离子反应方程式表示）.
（3）溴的富集过程经历哪些步骤

。
A．用热空气吹出
B．用CCl₄萃取
C．用SO₂将其还原吸收
D．蒸馏
（4）产品A的主要成分是

。
（5）“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是

；经历若干步最后由氯化镁获得镁单质可用

法冶炼。
（6）该方案集成多项海水综合利用技术，产品品种多，经济效益好，充分利用太阳能，生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念。请写出一种上述流程中可以循环利用的一种物质

（填化学式）。
组卷：10引用：1难度：0.7
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19．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：
实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na₂SiO₃溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为

，B装置的作用是

；
（2）C中发生反应的化学方程式为

可观察到的现象是

；
（3）根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为

，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱

（填“能”或“否”）并说明理由

。
实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有 Na₂S溶液，试回答：
（4）A装置分液漏斗中所装试剂为

，B中可观察到的现象是

；
（5）C装置的作用是

，写出C 中发生反应的离子方程式

；
（6）实验结论：氧化性：

，非金属性：

。
组卷：104引用：5难度：0.3
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