2022-2023学年广东省广州市高二（上）期中化学试卷

一、选择题（16题共44分，1—10题每题2分，11—16题每题4分）

• 1．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：133引用：11难度：0.8

  解析

• 2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．C（s）的燃烧热是393.5kJ•mol-1，则2C（s）+O2（s）=2CO（g）的ΔH=-787kJ•mol-1

  B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ•mol-1可知金刚石比石墨稳定

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下ΔH不相同

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含2mol CH3COOH与含2mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ
  组卷：30引用：6难度：0.5

  解析

• 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应

  B．实验②反应物的总能量高于生成物的总能量

  C．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

  D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
  组卷：80引用：11难度：0.8

  解析

• 4．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列说法错误的是（　　）

  A．正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol-1

  B．逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol-1

  C．逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol-1

  D．使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小
  组卷：26引用：5难度：0.7

  解析

• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

  B．1mol H2O在不同状态时的值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  C．食物在常温下变质是自发进行的

  D．自发反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0可用能量判据来解析
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（　　）
  

  选项	实验方案	实验目的
  A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度	比较Cu2+和Fe3+的催化效果
  B	两支试管，都加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
  C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
  D		探究温度对反应速率的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：83引用：16难度：0.5

  解析

二、非选择题（4小题，共56分，每小题14分，每空2分）

• 19．研究氮的化合物具有重要意义。
  （1）已知N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0。T₁℃时若将0.100molN₂O₄气体放入1L密闭容器中，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示。
  

  时间/s	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

  ①下列可作为反应达到平衡的判据是

   

  。
  A．气体的压强不变
  B．混合气体平均相对分子质量不变
  C．容器内体的密度不变
  D．容器内颜色不变
  E．相同时间，消耗nmolN₂O₄（g）的同时生成2nmolNO₂（g）
  ②在0～40s,化学反应速率v（NO₂）=

   

  ；平衡时，N₂O₄平衡转化率为

   

  ，平衡常数K为

   

  。
  （2）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下面题目：
  ①温度：T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的

   

  点（填字母）。
  ③捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下逆反应：
  反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）ΔH₁
  反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）ΔH₂
  反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）ΔH₃
  则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是：ΔH₃=

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 20．在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

  （1）请写出H₂SO₃的电离平衡常数K₁的表达式：

   

  。
  （2）常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与体积为10mL pH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者

   

  后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为

   

  。
  
  （4）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为

   

  。
  （5）体积相同、c（H⁺）相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是

   

  （填序号）。
  （6）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是

   

  （填字母序号）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  B．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ⋅

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  COO

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ⋅

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  E．K_W
  （7）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为

   

  。
  组卷：47引用：6难度：0.5

  解析