2021-2022学年湖北省鄂州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共15个小题，每题仅有一个正确答案。每小题3分）

• 1．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（　　）

  A．研究高温下活性较大的催化剂

  B．研究低温下活性较大的催化剂

  C．寻求氨的新来源

  D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔
  组卷：80引用：8难度：0.9

  解析

• 2．向一个密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使其发生反应生成NH₃。达到平衡时，下列说法中正确的是（　　）

  A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

  B．N2完全转化为NH3

  C．正反应速率和逆反应速率都为零

  D．单位时间内消耗amolN2，同时消耗2amolNH3
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  组卷：559引用：184难度：0.7

  解析

• 4．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是（　　）

  A．原子半径：a＞c＞d＞b

  B．电负性：a＞b＞d＞c

  C．原子序数：d＞a＞c＞b

  D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
  组卷：136引用：13难度：0.7

  解析

• 5．研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应的能量变化如图所示。
  下列推断不正确的是（　　）

  A．甲苯储氢反应的原子利用率为100%

  B．甲苯储氢反应是放热反应

  C．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

  D．加入催化剂，不会改变反应热
  组卷：18引用：2难度：0.9

  解析

• 6．要增大 Zn 和稀 H₂SO₄间置换反应的速率，下列措施正确的是（　　）

  A．使用高纯度的锌粒	B．使用浓H2SO4
  C．使用小颗粒的锌粒	D．使用浓HNO3
  组卷：5引用：4难度：0.7

  解析

• 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol•L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

  C．1mol•L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

  D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH-
  组卷：54引用：5难度：0.6

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二、非选择题共55分

• 20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
  （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
  总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是：

   

  。（填序号）
  a.高温高压
  b.加入催化剂
  c.减少CO₂的浓度
  d.增加CO的浓度
  e.分离出二甲醚
  （2）已知上述（1）中反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数为100．此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如表：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  物质的量/（mol）	4.0	6.0	6.0

  ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

   

  v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②若在此密闭容器中开始加入21mol CH₃OH，则达到平衡时c（CH₃OH）=

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 21．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
  方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO

  2

  -

  4

  H

  +

  ①

  转化

  Cr₂O

  2

  -

  7

  F

  e

  2

  +

  ②

  还原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃↓
  （1）流程第①步存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是

   

  。（填序号）
  A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
  B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
  C．溶液的颜色不变
  （2）流程第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）。常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L时溶液的pH为

   

  。
  方法2：电解法
  该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：
  （3）用Fe做电极的原因是

   

  ，在阴极附近溶液pH升高的原因是

   

  。
  组卷：87引用：2难度：0.6

  解析