2022-2023学年福建省龙岩市永定一中高一（下）开学化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是（　　）

  A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

  B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化

  C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定

  D．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
  组卷：62引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（　　）

  A．空气、氮气、苏打	B．生石灰、纯碱、熟石灰
  C．干冰、铁、氯化氢	D．烧碱、液氯、碘酒
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 3．某废水中含有一定量的Na⁺、

  SO

  2

  -

  3

  ，可能含有

  CO

  2

  -

  3

  。欲测定其中

  SO

  2

  -

  3

  的浓度，设计如图所示的实验方案：
  下列叙述错误的是（　　）
  

  A．试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液

  B．加入试剂X的目的是氧化 SO 2 - 3

  C．该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥

  D．若称得该沉淀质量为2.33g,则 SO 2 - 3 浓度0.1mol•L-1
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Fe O 2 点燃 Fe2O3 HC l FeCl3（aq）

  B．H2SO4（浓） C u △ SO2 少量 N a OH △ Na2SO3（aq）

  C．Na2O2（s） H 2 O NaOH（aq） C O 2 NaHCO3（aq）

  D．NH3（g） O 2 ， △ 催化剂 NO2（g） H 2 O HNO3（aq）
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 5．工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理为SO₂+H₂O₂+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.2mol/L的双氧水溶液中含有H2O2分子数目为0.2NA

  B．含0.02molBaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为0.02NA

  C．吸收0.224LSO2气体的分子数为0.01NA

  D．生成2.33g的BaSO4的物质的量为0.01mol
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列实验能够达到相应目的的是（　　）

  A． 将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体

  B． 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损

  C． 可用于证明氯化钠是电解质

  D． 可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
  组卷：1引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

• 17．以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。
  
  （1）FeS₂中铁元素的化合价为

   

  。
  （2）“氧化”时，反应的化学方程式为

   

  。
  （3）工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X为

   

  （填“水”或“浓硫酸”）。
  （4）含SO₂的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的高纯度NaHSO₃，应再向吸收液中通入过量的

   

  气体。
  （5）因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生

   

  （填“氧化”或“还原”）反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在 Na₂SO₄。欲检验其中的

  SO

  2

  -

  4

  ，可取少量样品溶于水中，

   

  ，说明含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  （6）Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：

   

  S₂

  O

  2

  -

  5

  +

   

  I₂+

   

  H₂O═

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  I^-+

   

  H⁺。
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 18．为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
  Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
  （1）其有效成分是

   

  （填化学式）。
  （2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min,放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
  

  溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
  主要成分	NaClO	HCl与NaClO（少量）	HCl与Cl2（少量）	HClO与Cl2	Cl2

  （3）请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式

   

  。
  Ⅲ．同学猜测“84消毒液”（以下简称“84“）可漂白米醋，进行了如下实验：
  

  编号	实验操作	实验现象
  实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
  实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

  （4）实验二的目的是：①

   

  ；②

   

  。
  （5）结合化学反应的方程式，解释实验一的现象。

   

  。
  Ⅳ．ClO₂一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO₂（夹持装置已略去）。
  
  资料：①ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
  ②制备ClO₂的化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl═2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
  （6）装置中，冰水浴的作用是

   

  。
  （7）现有10L0.2mol/L的NaClO₃足量浓HCl反应，可获得ClO₂的质量为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析