2023-2024学年河南省郑州市中牟县高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生活、生产、科技、能源、环境和社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

  B．干冰可用在舞台上制造“云雾”，发生的是化学变化

  C．北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

  D．为了人体健康，食品加工时不可添加任何防腐剂
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 2．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），1min内甲容器中消耗掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物质，则两容器内的反应速率大小关系为（　　）

  A．甲容器内反应速率快

  B．乙容器内反应速率快

  C．甲乙两容器内反应速率相等

  D．无法比较
  组卷：54引用：3难度：0.7

  解析

• 3．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
  
  相关反应的热化学方程式为
  反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ/mol
  反应Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ/mol
  反应Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ/mol
  下列说法不正确的是（　　）

  A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

  B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

  C．总反应的热化学力程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+286kJ/mol

  D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH不变
  组卷：166引用：8难度：0.6

  解析

• 4．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH₃COOH溶液b的有关说法不正确的是（　　）

  A．对水的电离的抑制程度相同

  B．稀释至相同pH后，Va＜Vb

  C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈pHb≈7

  D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多
  组卷：15引用：5难度：0.6

  解析

• 5．电解精炼铜的废液中含有大量的Cu²⁺、

  S

  O

  2

  -

  4

  ，如图用惰性电极回收废液中铜、浓缩Na₂SO₄溶液的装置示意图。下列说法正确的是（　　）
  

  A．交换膜n为阳离子交换膜

  B．若电极a改为Cu,仍可达到预期实验目的

  C．b极电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．当获得0.5L0.5mol•L-1Na2SO4溶液时，最多回收12.8gCu
  组卷：60引用：1难度：0.4

  解析

• 6．现有常温下由水电离出的c（H⁺）均为1×10^-12mol•L^-1的4种溶液：①HCl溶液②CH₃COOH溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是（　　）

  A．等体积的①、②溶液分别与足量镁条反应，生成H2的量①多

  B．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

  C．①、③溶液等体积混合后，溶液显中性

  D．等体积的四种溶液导电能力几乎相等
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

三、填空题（本题共4小题，共54分）

• 17．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）物质的量随时间的变化如图所示。
  
  （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=

   

  ，该温度下，H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=

   

  。
  （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

   

  是原来的2倍。
  a.平衡常数
  b.HI的平衡浓度
  c.达到平衡的时间
  d.平衡时H₂的体积分数
  （3）在H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）反应中，正反应速率为

  v

  正

  =

  k

  正

  •

  c

  2

  （

  HI

  ）

  ，逆反应速率为v_逆=k_逆•c（H₂）•c（I₂）。其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正=

   

  （以K和k_逆表示）。
  （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，加入少量下列试剂中的

   

  ，产生H₂的速率将增大。
  a.NaNO₃
  b.CuSO₄
  c.Na₂SO₄
  d.NaHCO₃
  （5）氢气用于工业合成氨；N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH=-92.2kJ•mol^-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
  
  其中t₅时刻所对应的实验条件改变是

   

  ，平衡常数最大的时间段是

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 18．氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下，
  
  回答下列问题：
  （1）第Ⅰ步NiFe₂O₄（s）+CH₄（g）⇌NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=akJ•mol^-1
  总反应可表示为CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） ΔH₂=bkJ•mol^-1。
  写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgK_p-T图像如图：由图像可知a

   

  b（填“大于”或“小于”），1000℃时，第Ⅱ步反应的化学平衡常数K_p=

   

  ，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH₄的平衡分压p（CH₄）=4.0kPa,则平衡混合气体中H₂的体积分数为

   

  （保留一位小数）。
  
  （3）实验测得分步制氢比直接利用CH₄和H₂O反应具有更高的反应效率，原因是：

   

  。
  （4）第Ⅰ步反应产生的合成气（CO和H₂的混合气体）可用于F-T合成（以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程）。合成碳氢化合物时易发生副反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO₂的体积分数，据此应选择的催化剂是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选择的依据是

   

  。
  
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析