2020年江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高考化学四模试卷

一、选择题（共10小题，满分10分）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（　　）

  A．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

  B．甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质

  C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料

  D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
  组卷：48引用：2难度：0.8

  解析

• 2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH₃

  催化剂

  N₂H₄+NaCl+H₂O．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为8的氧原子： 18 8 O

  B．H20的电子式：

  C．Cl-的结构示意图：

  D．N2H4的结构式：
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（　　）

  A．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

  B．SiO2可与氢氟酸反应，可用作光导纤维

  C．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子

  D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
  组卷：37引用：1难度：0.8

  解析

• 4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

  A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  B．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

  C． K W c （ H + ） =0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

  D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
  组卷：113引用：2难度：0.6

  解析

• 5．如图有关实验装置正确且能达到实验目的的是（　　）

  A．用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯

  B．用图乙所示装置吸收氨气防倒吸

  C．用图丙所示装置验证SO2的漂白性

  D．用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列有关物质的性质描述正确的是（　　）

  A．Fe（OH）3溶于氢碘酸生成FeI3

  B．Na与CuSO4水溶液反应析出Cu

  C．Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3

  D．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3
  组卷：126引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

  B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-

  C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

  D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 水浴加热 CH3COO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
  组卷：94引用：1难度：0.6

  解析

四、解答题（共6小题，满分80分）

• 20．CO₂的综合利用对温室气体的减排以及对减缓燃料危机等具有重要意义。
  （1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）。
  已知：C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-75kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ•mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol^-1
  该催化重整反应的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）CH₄-CO₂催化重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1。
  
  ①200～400℃时，主要发生的反应的化学方程式为

   

  。
  ②当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少，其原因是

   

  。（用文字表达）
  （3）O₂辅助的Al-CO₂电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。电池的正极反应式：6O₂+6e^-═6O₂^-，6CO₂+6O₂^-═3C₂O₄^2-+6O₂．反应过程中O₂的作用是

   

  。电池的负极反应式为

   

  。
  （4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3所示。
  ①Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为

   

  。
  ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是

   

  。
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析

• 21．乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：48NaClO₃+C₁₂H₂₂O₁₁+24H₂SO₄

  80

  ～

  90

  ℃

  48ClO₂↑+12CO₂↑+24Na₂SO₄+35H₂O
  （1）Mn³⁺基态核外电子排布式为

   

  。
  （2）NO₃^-的空间构型为

   

  ；CH₃COOH分子中碳原子的轨道杂化类型为

   

  。
  （3）配合物[Mn（CH₃OH）₆]²⁺中配位原子是

   

  。
  （4）CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为

   

  。
  （5）MnS晶体具有α、β、γ三种形态，其中β-MnS的晶胞结构如图所示，则Mn²⁺的配位数为

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析