2023-2024学年山东省青岛市莱西市九年级（上）期中化学试卷

一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意．（本题共16小题，每小题1分，共16分）

• 1．下列生活用品中，碱性最强的是（　　）

  A．洗手液pH≈7.0	B．肥皂pH≈10.5
  C．牙膏pH≈9.0	D．高效洁厕剂pH≈2.0
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（　　）

  A．氢氧化钠

  B．浓硫酸

  C．浓盐酸

  D．食盐
  组卷：118引用：16难度：0.5

  解析

• 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）

  A．用熟石灰改良酸性土壤

  B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

  C．用盐酸除去铁锈

  D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸
  组卷：1183引用：25难度：0.7

  解析

• 4．实验室中下列试剂，保存时应该放到标有“碱”的橱柜中的是（　　）

  A．火碱

  B．纯碱

  C．锌粒

  D．二氧化锰
  组卷：3引用：1难度：0.9

  解析

• 5．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

  A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

  B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液

  C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液

  D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
  组卷：865引用：9难度：0.6

  解析

• 6．食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CHCOOH），醋酸具有酸的通性．下列说法不正确的是（　　）

  A．食醋与鸡蛋壳反应能产生二氧化碳气体

  B．加水稀释食醋，溶液pH变小

  C．醋酸在水溶液里能解离出H+

  D．不宜用铝制容器盛装食醋
  组卷：49引用：1难度：0.5

  解析

• 7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　　）

  A． 溶解粗盐

  B． 过滤食盐水

  C． 蒸发食盐水

  D． 转移蒸发皿
  组卷：295引用：12难度：0.6

  解析

• 8．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　）

  A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成

  B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子

  C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性

  D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
  组卷：365引用：17难度：0.9

  解析

• 9．下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使酚酞试液变红的是（　　）

  A．​

  B．​

  C．​

  D．​
  组卷：135引用：1难度：0.5

  解析

三、非选择题

• 28．某化学兴趣小组的同学探究碱及其性质。请回答下列问题。
  （1）小组同学在实验室中探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。两种固体各取少量于烧杯中，分别加入适量的水，搅拌，配制成氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
  

  实验操作	实验现象	实验分析
  两种溶液各取少量于点滴板中，分别用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上，与标准比色卡对照。	两种溶液的pH   7	氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性
  两种溶液各取少量于试管中，分别加入少量氯化镁溶液	两支试管中均产生白色沉淀	两个反应产生的白色沉淀相同，其化学式为
  两种溶液各取少量于试管中，分别通入二氧化碳气体	氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无明显现象； 氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀	为证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，可向反应后的试管中加入的试剂是
  两种溶液各取少量于试管中，分别加入少量碳酸钾溶液	氢氧化钠溶液中加入碳酸钾溶液无明显现象；氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液，   。	不同的碱溶于水时解离出的   不同，其性质也存在差异

  （2）小组同学查阅资料发现：氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用天然苛化法，部分流程如图。
  
  ①操作1的名称是

   

  。
  ②由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是

   

  。
  ③写出流程中发生苛化反应的化学方程式

   

  。
  ④该生产工艺中可以回收再利用的物质是

   

  （填化学式）。
  组卷：62引用：2难度：0.6

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• 29．某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。
  
  Ⅰ．探究溶液的成分
  （1）甲同学设计如下探究方案。
  

  实验方案	实验现象	实验结论
  方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。		该溶液是稀盐酸
  方案二：另取少量无色溶液于试管 中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为   （填化学式）。	产生大量无色气泡

  （2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式

   

  。
  （3）乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的

   

  （填字母序号）也能确定该溶液是稀盐酸。
  A．紫色石蕊溶液
  B．无色酚酞溶液
  C．氧化铁粉末
  D．硝酸银溶液
  Ⅱ．测定溶液的溶质质量分数
  （4）常温下，向盛有100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图2所示。
  ①图像中a点所对应的溶液中含有的阴离子是

   

  （填离子符号）。
  ②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为

   

  g。
  ③计算该稀盐酸的溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
  组卷：47引用：2难度：0.6

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