2022-2023学年辽宁省沈阳市郊联体高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．在下列四支试管中发生反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，生成氢气速率最大的是（　　）
  

  试管	等质量铁的形状	温度/℃	硫酸浓度/mol•L-1
  A	铁片	25	18.4
  B	铁片	35	0.5
  C	铁片	35	1
  D	铁粉	35	1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 2．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（　　）

  A．食品制成真空包装

  B．在铁制品表面刷油漆

  C．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末

  D．用冰箱冷藏食物
  组卷：210引用：3难度：0.8

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• 3．反应：A═2B中，A、B的浓度变化如图所示．则2min以内的平均反应的速率为（　　）

  A．vA=9 mol/（L•min）	B．vA=4.5 mol•L•min
  C．vB=18 mol/（L•min）	D．vB=9mol/（L•min）
  组卷：113引用：9难度：0.9

  解析

• 4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是（　　）

  A．v （H2）=0.2mol•L-1•min-1

  B．v （H2）=0.04mol•L-1•s-1

  C．v （N2）=0.01mol•L-1•s-1

  D．v （N2）=0.2mol•L-1•min-1
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

  B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D．催化剂不影响反应的活化能
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
  ①溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
  ②铁在潮湿的空气中易生锈
  ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
  ④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
  ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）═K（g）+NaCl（l）

  A．①②⑤

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．③④⑤
  组卷：21引用：1难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分55分）

• 18．Ⅰ.（1）H₂S溶于水的电离方程式为

   

  。
  （2）向H₂S溶液中加入Na₂S固体时，电离平衡向

   

   （填“左”或“右”）移动，c（H⁺）

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同），电离常数K_a2

   

  。
  Ⅱ.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度a=

  已电离的电解质的浓度

  溶液中原有电解质的浓度

  ×100%。已知259℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L^-1）如表所示：
  

  编号	物质（微粒）	电离度α
  A	硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO4-⇌SO42-+H+	10%
  B	硫酸氢钠溶液：HSO4-⇌SO42-+H+	29%
  C	醋酸：CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.33%
  D	盐酸：HCl═H++Cl-	100%

  （1）25℃时，上述几种溶液中c（H⁺）从大到小的顺序是

   

   （填序号）。
  （2）25℃时，0.1mol•L^-1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1mol•L^-1硫酸氢钠溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是

   

  。
  （3）物质的量浓度为cmol•L^-1的醋酸的电离平衡常数K_a与电离度a的关系为

   

  （用含c、a的代数式表示）。
  组卷：18引用：3难度：0.6

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• 19．Ⅰ.现有a.盐酸、b.醋酸两种稀溶液，若两种酸溶液中的c（H⁺）相等。
  用字母回答下列问题。
  ①两种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ②取等体积上述与种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为

   

  。
  Ⅱ.常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
  

  化学式	HF	HCN	H2CO3
  电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=4.0×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

  （1）c（H⁺）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为

   

  。
  （2）若HCN酸的起始浓度为0.01mol/L，平衡时c（H⁺）约为

   

  mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  （3）将c（H⁺）等于10^-3mol/L的HCN和H₂SO₄溶液稀释100倍，则稀释后的氢离子浓度HCN

   

  H₂SO₄（填“大于”、“小于”或“等于“）。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂，则n₁

   

  n₂（填“大于”“小于”或“等于”）。
  组卷：18引用：2难度：0.6

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