2017-2018学年北京市清华附中高三（上）开学化学试卷（8月份）

一、选择题（共40分）

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．植物油氢化过程中发生了加成反应

  B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

  D．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 2．某合作学习小组讨论辨析：
  ①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物
  ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
  ③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
  ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
  ⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
  ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
  上述说法正确的是（　　）

  A．①②③⑤

  B．③④⑤⑥

  C．②③④⑤

  D．①②④⑥
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）

  A．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物

  B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

  C．HF与SiO2反应，氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

  D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
  ①Na与O₂ ②氯水与溴化亚铁 ③Fe与Cl₂④AlCl₃溶液与氨水⑤CO₂与NaOH溶液   ⑥Cu与硝酸
  ⑦AgNO₃溶液与氨水．

  A．除③④外

  B．除③⑦外

  C．除⑥⑦外

  D．除③外
  组卷：29引用：2难度：0.9

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA

  B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

  C．盐酸和醋酸混合溶液的pH=1，1L该溶液中H+的数目为0.1NA

  D．5.6 g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
  组卷：3引用：1难度：0.9

  解析

• 6．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
  ①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ•mol^-1
  ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ•mol^-1
  ③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ•mol^-1。

  A．反应①中电能转化为化学能

  B．反应②为放热反应

  C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

  D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ•mol-1
  组卷：2063引用：90难度：0.9

  解析

• 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

  B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

  C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 8．AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C

  高温

  2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（　　）

  A．AlN为氧化产物

  B．AlN的摩尔质量为41g

  C．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
  组卷：1引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共60分）

• 24．某化工厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂用如图所示的流程进行废水处理：
  
  已知：
  a.CN^-超标的废水可用两段氧化法处理：CN^-与ClO^-反应生成CNO^-；CNO^-继续与ClO^-反应生成HCO₃^-和N₂
  b.HCN（K_a=6.3×10^-10）易挥发，有剧毒；HCN、HCNO中N元素的化合价相同。
  回答以下问题：
  （1）①中溶液的pH应调节为

   

  （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是

   

  。
  （2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

   

  。
  （3）写出③中CNO^-与NaClO反应的离子方程式

   

  。
  （4）处理100m³含NaCN 10.3mg/L 的废水，理论上至少需NaClO

   

  g,才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到CN^-排放标准。
  （5）⑤中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mole^-，该反应的离子方程式为

   

  。
  （6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请用化学用语并结合必要的文字解释其原因

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 25．扁桃酸衍生物G是一种医药中间体，PVGa是绿色、环保胶粘剂，它们的合成路线如图：
  
  已知：（R表示烃基或氢）
  1）RCH₂COOH

  PC

  l

  3

  △

  
  2）RCHO+

  H

  +

  +H₂O
  （1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是

   

  。
  （2）C→D的化学方程式是

   

  。
  （3）E的稀溶液遇饱和溴水能产生白色沉淀，G的结构简式是

   

  。
  （4）H的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，H能发生水解反应，则H的结构简式为

   

  。
  （5）下列说法中正确的是

   

  （选填序号）。
  a.A与乙炔生成H的反应为加成反应
  b.B与NaOH溶液共热时发生了水解反应和中和反应
  c.F不存在醛类同分异构体
  d.F苯环上的一氯取代物有2种
  （6）写出K与NaOH溶液共热的化学方程式

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析