2021-2022学年陕西省西安铁一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

• 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．铁片和稀盐酸反应

  B．Ba（OH）2⋅8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的碳与二氧化碳的反应

  D．乙醇在氧气中的燃烧
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列关于元素周期表说法正确的是（　　）

  A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

  B．含有元素种类最多的族是第ⅢB族

  C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数

  D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中8、9、10三个纵行合称第ⅧB族
  组卷：37引用：2难度：0.5

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• 3．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的（　　）

  A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，推测Ra（OH）2碱性比Ba（OH）2强

  B．Sb是第五周期第ⅤA族的元素，推测NH3比SbH3稳定

  C．Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

  D．Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大
  组卷：31引用：2难度：0.5

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• 4．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

  A．A＞B＞C＞D

  B．C＞D＞A＞B

  C．D＞A＞B＞C

  D．A＞B＞D＞C
  组卷：38引用：11难度：0.7

  解析

• 5．下列说法中错误的是（　　）

  A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

  B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量
  组卷：83引用：4难度：0.8

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• 6．如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的Y元素可能位于（　　）

  A．ⅡB

  B．ⅣA

  C．ⅢB

  D．ⅡA
  组卷：24引用：1难度：0.5

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• 7．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（　　）
  

  选 项	M	N	P
  A	锌	铜	稀硫酸
  B	铜	铁	稀盐酸
  C	银	锌	硝酸银溶液
  D	锌	铁	硝酸铁溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：50引用：19难度：0.7

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• 8．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH
  。下列叙述中错误的是（　　）

  A．NaH中存在离子键

  B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

  C．微粒半径：H-＜Li+

  D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
  组卷：20引用：2难度：0.6

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• 9．在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（　　）

  A．+5价，ⅦA族

  B．+5价，ⅤA族

  C．+7价，ⅦA族

  D．+7价，ⅤA族
  组卷：68引用：7难度：0.9

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二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

• 28．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
  （1）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线

   

  （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH₃OH（g）时，能量变化值是

   

  kJ。
  
  （2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （3）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN-N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则H₂与N₂反应生成17gNH₃需放出的热量为

   

  kJ。
  （4）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
  已知：①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-akJ⋅mol^-1
  ②CH₃OH（g）=CH₃OH（l）ΔH=-bkJ⋅mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-ckJ⋅mol^-1
  ④H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-dkJ⋅mol^-1
  则表示2molCH₃OH（l）燃烧生成CO₂气体和液态水的反应热（ΔH）为

   

  kJ⋅mol^-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
  （5）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ⋅mol^-1。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是

   

  kJ⋅g^-1。（取小数点后一位）
  组卷：36引用：1难度：0.5

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• 29．回答下列问题：
  （1）根据氧化还原反应：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计原电池如图所示，其中盐桥中盛有琼脂-饱和KNO₃溶液。
  
  ①Y是

   

  （填化学式）。
  ②若开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为

   

  g。
  （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
  
  ①假设使用的“燃料”是氢气（H₂），则a极的电极反应式为

   

  。若电池中氢气（H₂）通入量为224mL（标准状况），且反应完全，则理论上通过电流表的电量为

   

  C（已知一个电子所带电量为1.6×10^-19C，N_A约为6.02×10²³mol^-1）。
  ②假设使用的“燃料”是甲醇（CH₃OH），则a极的电极反应式为

   

  。如果消耗甲醇160g,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为

   

  （用N_A表示）。
  （3）一种高性能的碱性硼化钒（VB₂）-空气电池如下图所示，电池总反应为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O═8B（OH）₄^-+4

  VO

  3

  -

  4

  。
  
  ①正极区溶液的pH

   

  （选填“升高”或“降低”）。
  ②VB₂电极发生的电极反应为

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.4

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