2021-2022学年江苏省常熟市高三（下）开学化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．已知反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，下列关于该反应说法错误的是（　　）

  A．Cl2是非电解质

  B．氧化性：NaClO3＞Cl2

  C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

  D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
  组卷：54引用：1难度：0.7

  解析

• 2．实验室制备Na₂S₂O₃的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法正确的是（　　）

  A．SO2为非极性分子，反应中作氧化剂

  B．Na2S的电子式为

  C．CO32-中C形成3个δ键，为三角锥形

  D．基态O原子的轨道表示式：
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 3．水合肼（N₂H₄•H₂O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH₃═N₂H₄•H₂O+NaCl.下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（　　）
  

  A．装置甲中试剂X可以选择生石灰

  B．装置乙作为反应过程的安全瓶

  C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入

  D．装置丁可用于吸收多余的尾气
  组卷：84引用：6难度：0.6

  解析

• 4．化学与生产、生活关系密切。下列物质的性质和用途都正确且有对应关系的是（　　）

  A．“84”消毒液和洁厕灵可发生反应，可更好地消杀新冠变异毒株奥密克戎

  B．油脂能水解，可以用于生成氨基酸片

  C．葡萄糖具有氧化性，可用于制银镜工艺

  D．KMnO4溶液可氧化水果释放的催熟剂，用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 5．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：X＜Y

  B．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1

  C．Z元素没有正化合价

  D．X的简单氢化物分子间能形成氢键
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．某兴趣小组用电镀污泥[含Cr（OH）₃，Ni（OH）₂、Cu（OH）₂、FeO及Fe（OH）₃]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如图：
  
  已知：①在碱性条件下，三价铬可被H₂O₂氧化为六价铬；在酸性条件下，六价铬可被H₂O₂还原为三价铬。
  ②Cr（OH）₃具有两性。
  ③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图1所示。
  
  请回答：
  （1）“氨浸”时，镍及铜分别以[Ni（NH₃）₆]²⁺及[Cu（NH₃）₄]²⁺形式被浸出，画出[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构简式

   

  。
  （2）实验室在“氧化”时可以用了图2装置，生成CrO₄^2-的离子方程式为

   

  ，具体操作时应该先滴入

   

  溶液。
  
  （3）步骤“调pH”值时，加入适量硫酸而不能过量的原因是

   

  。
  （4）为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用滴定法：（K₂Cr₂O₇：294g/mol）称取重铬酸钾试样wg配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾，使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，再用amol/L的EDTA（用H₄Y表示）标准溶液进行滴定，（Cr³⁺+Y⁴⁺═CrY^-）实验消枆EDTA标准溶液bmL，则该样品的纯度为

   

  （写出计算过程）。
  （5）PbCrO₄是一种黄色颜料，请设计由K₂Cr₂O₇溶液制备PbCrO₄的实验方案：

   

  。[实验中须使用的试剂有：6mol•L^-1的KOH溶液，0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液]。
  已知：①Pb（OH）₂开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7，PbCrO₄的K_sp为2.8×10^-13。
  ②PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，当制得PbCrO₄晶种后更易生成PbCrO₄沉淀。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 18．含氨废气的利用利处理意义重大。
  （1）NH₃与O₂作用
  4NH₃（g）+3O₂（g）→2N₂（g）+6H₂O（1）ΔH=-akJ•mol^-1
  4NH₃（g）+5O₂（g）→4NO（g）+6H₂O（1）ΔH=-bkJ•mol^-1
  4NH₃（g）+4O₂（g）→2N₂O（g）+6H₂O（1）ΔH=-ckJ•mol^-1
  则4NH₃（g）+6NO（g）→5N₂（g）+6H₂O（1）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  工业尾气中NH₃可通过催化氧化为N₂除去。将一定比例NH₃、O₂和N₂的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性[

  2

  n

  生成

  （

  N

  2

  ）

  n

  总转化

  （

  N

  H

  3

  ）

  ×100%]与温度的关系如图1所示。
  
  （2）催化氧化除去尾气中的NH₃应选择反应温度不高于250℃的原因

   

  。
  （3）氮氧化物（SCR）技术脱除烟气中氨与氮氧化物。反应原理如图2所示。设参加反应的NO和NO₂的物质的量相等，写出图中发生的SCR技术无害化处理的化学方程式：

   

  。
  （4）在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，利用氨氧化合成重要原料2-氰基吡啶（）：2（s）+2NH₃（g）+3O₂（g）

  催化剂

  2（s）+6H₂O（g）ΔH＜0。为探究催化剂V-Ti-O-Mo在不同温度下对反应的影响，在10L容器中加入2-甲基吡啶、氨、氧气的物质的量分别为10mol、60mol和40mol,在360～400℃下用时1h分别进行了多组实验，实验结果如表所示。已知：收率=转化率×选择性。
  

  反应温度/℃	2-甲基吡啶转化率/%	选择性/%	收率/%
  360	80.7	94.9	76.6
  370	86.5	95.5	82.6
  380	91.1	93.5	85.2
  390	95.4	80.1	76.4
  400	97.7	58.1	56.8

  催化剂V-Ti-O-Mo的最佳催化温度范围是：

   

  。有人认为360℃时，2-甲基吡啶转化率80.7%不是该反应的平衡转化率，其理由是

   

  。
  （S）用CuO-CeO₂作催化剂参与NH₃-sco反应。路径如图3所示。高分散的活性CuO将是NH₃转移至CeO₂表面，随后通过Ce⁴⁺与Ce³⁺之间的快速转化，NH₃形成NHx。当没有气态氧存在时，NHx与晶格氧反应生成N₂和N₂O，同时出现氧空位。随后通入气态氧的作用

   

  。
  
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析