2022-2023学年福建省泉州五中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案。1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分）

• 1．下列表述正确的是（　　）

  A．ΔH＞0和ΔS＞0的反应，在任何温度下都不能自发进行

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-571.6kJ•mol-1可知氢气燃烧热ΔH为-571.6kJ•mol-1

  C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ

  D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）   ΔH1＜0，S（s）+O2（g）=SO2（g）   ΔH2＜0，则ΔH1＜ΔH2
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 2．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入或通入适量的另一种物质（括号内），溶液组成与原来溶液完全一样的是（　　）

  A．CuCl2（CuSO4）	B．NaOH（NaOH）
  C．NaCl（HCl）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
  ①酸溶液的浓度和体积
  ②碱溶液的浓度和体积
  ③水的比热容
  ④反应后溶液的质量（单位：g）
  ⑤生成水的物质的量
  ⑥反应前后温度变化
  ⑦操作所需的时间

  A．③④⑤⑥

  B．③④⑤⑦

  C．①③⑥

  D．全部
  组卷：44引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深

  B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  C．多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性

  D．合成氨工业中温度选择400～500℃
  组卷：20引用：5难度：0.7

  解析

• 5．可逆反应3H₂+N₂

  催化剂

  △

  2NH₃达到平衡状态时，保持温度，容器容积不变，向容器中加入一定量的N₂，用K表示平衡常数，Q表示浓度商。下列说法正确的是（　　）

  A．Q减小，K不变，N2的转化率减小

  B．Q不变，K变大，N2的转化率增大

  C．Q不变，K变大，H2的转化率减小

  D．Q增大，K不变，H2的转化率增大
  组卷：36引用：4难度：0.8

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．原电池的两电极一定是活性不同的金属

  B．铁片上镀铜时，电镀液需含有镀层金属阳离子即Cu2+

  C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变

  D．燃料电池能将化学能全部转化为电能
  组卷：8引用：3难度：0.5

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• 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）    ΔH＞0

  B．CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂

  C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

  D．该条件下1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的总能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量
  组卷：22引用：1难度：0.7

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二、填空题（58分）

• 22．按照要求回答下列问题。
  （1）在强碱性条件下用电解法除去发水中的CN^-，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：
  ⅰ．CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O
  ⅱ．2Cl^--2e^-=Cl₂↑
  ⅲ．3Cl₂+2CNO^-+8OH^-=N₂+6Cl^-+2

  CO

  2

  -

  3

  +4H₂O
  （1）除去1molCN^-，外电路中至少需要转移

   

  mol电子。
  （2）为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及

   

  。
  （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
  
  ①图中a极要连接电源的

   

  填“正”或“负”）极，C口流出的物质是

   

  。
  ②

  SO

  2

  -

  3

  放电的电极反应式为

   

  。
  （3）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（

  NO

  -

  3

  ）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原酸性水体中的

  NO

  -

  3

  的反应原理如图所示。
  
  ①作负极的物质是

   

  。
  ②正极的电极反应式是

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 23．Ⅰ．研究氮的氧化物对环境保护有重要意义。
  （1）实验1：在t℃时，无催化剂的恒容容器中，反应2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）起始压强为p₀的部分实验数据如下：
  

  反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  c（N2O）/mol/L	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.01

  ①若N₂O起始浓度c₀为0.250mol•L^-1，则反应至50min时N₂O的转化率α=

   

  。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v（c₀=0.250mol•L^-1）

   

  v（c₀=0.100mol•L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②在该温度下，反应的平衡常数K_p=

   

  （体系初始压强为100kPa,已知气体分压=总压×物质的量分数）。
  ③不同温度（T）下，N₂O分解一半所需时间随起始浓度c₀的变化关系如图所示，则T₁

   

  T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  
  Ⅱ．科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应：2CO+2NO⇌2CO₂+N₂，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比m=

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  。
  
  （2）图中m₁与m₂大小关系是

   

  。
  （3）a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是

   

  ，写出你的判断依据：

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析