2018-2019学年陕西省宝鸡中学高三（上）入学化学试卷

一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）

• 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（　　）

  A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

  B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

  C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）

  D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
  组卷：30引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列物质分类的正确组合是（　　）
  

  选项	纯净物	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
  A	碱石灰	烧碱	氧化铝	二氧化碳
  B	NH3•H2O	小苏打	氧化镁	二氧化氮
  C	五水硫酸铜	纯碱	氧化钠	三氧化硫
  D	H2O2	苏打	过氧化钠	二氧化硫

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：25引用：5难度：0.9

  解析

• 3．关于胶体，下列说法正确的是（　　）

  A．胶体的聚沉是化学变化

  B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个

  C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

  D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
  组卷：22引用：7难度：0.9

  解析

• 4．下列实验误差分析错误的是（　　）

  A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

  B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

  C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

  D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
  组卷：330引用：10难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

  B．常温下0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

  C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

  D．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-数目为0.2NA
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 6．人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（　　）

  A．亚硝酸盐被还原

  B．维生素C是还原剂

  C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

  D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同
  组卷：272引用：4难度：0.9

  解析

• 7．取某固体样品，进行如下实验：
  ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液
  ②取 10mL 溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 CCl₄ 溶液分层，下层为橙红色；
  ③分液后，将②中上层溶液加入足量 BaCl₂ 和 HCl 溶液，产生白色沉淀 2.33g；
  ④另取 10mL 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下 448mL 气体。该固体样品可能是（　　）

  A．NH4Cl、NaBr、（NH4）2SO4

  B．CuBr2、NaCl、（NH4）2SO3

  C．NaBr、Na2CO3、（NH4）2SO4

  D．NaCl、NaBr、（NH4）2SO3
  组卷：33引用：5难度：0.6

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二、非选择题

• 22．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
  
  （1）气体A的成分是

   

  （填化学式，下同），气体B的成分是

   

  。
  （2）X溶液中一定存在的离子是

   

  。
  （3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：

   

  。
  （4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：

   

  。
  （5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是

   

  ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是

   

  。
  组卷：60引用：4难度：0.6

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• 23．为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
  
  实验过程：
  Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
  Ⅱ．打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
  Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
  Ⅳ．打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
  Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
  Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
  （1）过程Ⅰ的目的是

   

  。
  （2）棉花中浸润的溶液化学式为

   

  。
  （3）A中发生反应的化学方程式为  

   

  。
  （4）过程Ⅳ中检验其中Fe³⁺ 和Fe²⁺的试剂分别为

   

  和

   

  。
  确定有Fe³⁺ 和Fe²⁺现象分别是

   

  和

   

  。
  （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有

  SO

  2

  -

  4

  的操作是

   

  。
  （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
  

  	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
  甲	有Fe3+无Fe2+	有 SO 2 - 4
  乙	既有Fe3+又有Fe2+	有 SO 2 - 4
  丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

  Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

   

  （填“甲”“乙”“丙”）。
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析