2021-2022学年浙江省金衢六校联盟高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）

• 1．下列物质属于强电解质的是（　　）

  A．CH3COOH	B．H2SO4溶液
  C．KCl固体	D．C2H5OH（乙醇）
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（　　）

  A．催化剂

  B．反应物浓度

  C．压强

  D．温度
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析

• 3．用Na₂CO₃固体配制1.00mol•L^-1的碳酸钠溶液，必须用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：127引用：6难度：0.8

  解析

• 4．下列化学用语的表述不正确的是（　　）

  A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均可表示为：

  B．HClO的结构式：H-O-Cl

  C．基态碳原子的轨道表示式：

  D．HF的电子式：
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由电能转化为化学能的是（　　）

  A． 电解	B． 水力发电
  C． 太阳能热水器	D． 干电池
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

• 6．下列电离方程式错误的是（　　）

  A．H2CO3⇌2H++CO32-	B．2H2O⇌H3O++OH-
  C．NaHCO3=Na++HCO3-	D．CH3COOH⇌CH3COO-+H+
  组卷：105引用：3难度：0.8

  解析

• 7．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（　　）

  A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

  B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

  C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计

  D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
  组卷：35引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．同位素示踪法常用于研究化学反应历程

  B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现

  C．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率

  D．勒夏特列原理无法解释将CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系加压后颜色变深
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 9．如图为氟利昂（如CFCl₃）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

  B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2

  C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

  D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
  组卷：195引用：36难度：0.7

  解析

• 10．甲烷消除NO₂的污染原理为：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．v正（CH4）=2v逆（NO2）

  B．容器中混合气体的平均密度不再变化

  C．容器中混合气体总压强不再发生变化

  D．单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO2
  组卷：121引用：3难度：0.6

  解析

二、填空题（共6个小题，共50分）

• 30．钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄（夹持装置略去）。
  
  已知：HCl与TiO₂不发生反应，装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如表所示：
  

  	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水溶性
  TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
  CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

  请回答下列问题：
  （1）装置A中导管a的作用为

   

  ，装置B中所盛试剂为

   

  ，装置A中发生反应的离子方程式为

   

  （反应后Mn元素以Mn²⁺形式存在）。
  （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
  a.装入药品
  b.打开分液漏斗活塞
  c.检查装置气密性
  d.关闭分液漏斗活塞
  e.停止加热，充分冷却
  f.加热装置C中陶瓷管
  从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：

   

  →

   

  →b→

   

  →

   

  →

   

  。
  （3）下列说法不正确的是

   

  。
  A.通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
  B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
  C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
  D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
  E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
  （4）TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti（OH）₄。再控制温度生成纳米xTiO₂•yH₂O。测定产物xTiO₂•yH₂O组成的方法如下：
  步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
  步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO₂，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
  ①滴定终点的判断方法是

   

  。
  ②通过分析、计算，该样品的组成为

   

  。
  组卷：43引用：5难度：0.5

  解析

• 31．苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如图：
  
  （1）该反应在

   

  条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是

   

  。
  （2）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1mol和4mol,反应在恒容容器中进行，测得容器总压P（总）和乙苯转化率α随时间变化结果如图1所示。
  已知：A物质的分压为P（A）=

  n

  （

  A

  ）

  n

  （

  总

  ）

  ×P（总）。则平衡时水的分压P（H₂O）=

   

  kPa
  （3）在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在V L的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在V/2 L的容器中发生该反应，在图2中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。

   

  
  
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析