2021-2022学年内蒙古阿拉善盟一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共6小题，每小题1分，共6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）

  A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具

  B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线

  C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

  D．钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨
  组卷：35引用：2难度：0.9

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• 2．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（　　）

  A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物

  B．“江雾开”发生了化学变化

  C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm

  D．由沙子（主要成分为SiO2）到计算机芯片（主要材料为Si）发生了还原反应
  组卷：14引用：2难度：0.8

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• 3．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）

  A．金属铝

  B．氯化钠晶体

  C．盐酸

  D．熔融氯化钾
  组卷：49引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列有关物质的叙述中，错误的是（　　）

  A．碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中

  B．石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一

  C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

  D．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质
  组卷：35引用：4难度：0.6

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• 5．下列各组离子中一定能大量共存的是（　　）

  A．H+、K+、CO32-、SO42-	B．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
  C．Ag+、Al3+、Cl-、NO3-	D．K+、Ba2+、HCO3-、SO42-
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 6．反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl,被还原的分子与被氧化的分子个数比为（　　）

  A．2：3

  B．8：3

  C．6：3

  D．3：2
  组卷：111引用：4难度：0.5

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二、选择题：本题共19小题，每小题2分，共38分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 7．以下过程会使溶液导电性减弱的是（　　）

  A．Na2SO4溶液中加入少量BaCl2固体

  B．Ba（OH）2溶液中加入少量CuSO4固体

  C．NaOH溶液中加入少量MgCl2固体

  D．H2O中加入少量NaCl固体
  组卷：94引用：1难度：0.8

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• 8．节日焰火绚烂多彩，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　）

  A．焰色反应是化学变化

  B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

  C．利用焰色反应可区分NaOH与Na2CO3固体

  D．焰色反应均应透过蓝色结玻璃观察
  组卷：68引用：1难度：0.7

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• 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

  B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维

  C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

  D．硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂
  组卷：36引用：4难度：0.7

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• 10．铁的合金是当今世界使用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．Fe2O3可以直接溶于水生成Fe（OH）3

  B．Fe（OH）2在空气中充分加热最终产生FeO和H2O

  C．Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备

  D．铁在空气中放置，表面会生成致密的氧化膜，从而阻止铁被继续腐蚀
  组卷：48引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共56分．

• 29．某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
  
  请结合流程图回答下列问题：
  （1）滤液A中铁元素的存在形式为

   

  （填离子符号），生成该离子的离子方程式为

   

  ．
  （2）已知滤液C的主要成分为NaAlO₂溶液，请写出由滤液A生成滤液C的离子方程式

   

  ．
  （3）固体E中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为

   

  （填化学式），生成黑色固体的化学方程式为

   

  ．
  （4）金属单质Al与固体混合物E在高温条件下生成Cu的化学反应方程式为

   

  ．
  （5）已知废液的主要成分是Na₂SiO₃溶液．固体混合物B中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

   

  ；反应后，实现铜与废液分离的实验操作为

   

  （填操作名称）．
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 30．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当会变质．某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．
  
  （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

   

  ．
  （2）装置B的作用是

   

  （用化学反应方程式表示）．
  （3）D中NaOH溶液的作用

   

  ．
  （4）装置C中发生反应的化学方程式有

   

  、

   

  ．
  （5）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是

   

  （填字母）．
  a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
  b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
  c.视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
  （6）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，已知标准状况下氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为

   

  ．
  （7）实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
  组卷：11引用：1难度：0.6

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