2022-2023学年北京市丰台区高一（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。）

• 1．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（　　）
  

  A		B
  C		D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是（　　）

  A．H2O2

  B．NH3

  C． NH + 4

  D． O 2 - 2
  组卷：126引用：2难度：0.8

  解析

• 3．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（　　）

  A．原子半径：Al＜Si

  B．六种元素均为主族元素

  C．六种元素中，非金属性最强的是氧元素

  D．月壤元素含量排在第2位的硅的氧化物可用于做半导体材料
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）

  A．NaCl

  B．O2

  C．NH4Cl

  D．CO2
  组卷：118引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：72引用：2难度：0.8

  解析

• 6．某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是（　　）

  A．元素符号是Ne

  B．该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族

  C．在化学反应中易失电子

  D．原子半径小于Mg2+
  组卷：60引用：1难度：0.8

  解析

• 7．工业上利用N₂和H₂间的反应来制造NH₃，反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列说法错误的是（　　）

  A．反应一段时间后，容器中存在N2H2和NH3

  B．反应生成的NH3会不断分解

  C．当容器中N2的浓度不再改变时，说明该反应已经达到化学平衡状态

  D．高温、高压、有催化剂存在时，若向一密闭容器中通入H2和NH3，不会发生反应
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列反应中的能量变化如图所示的是（　　）

  A．Al与盐酸的反应	B．Na与H2O的反应
  C．NaOH与盐酸的反应	D．碳与二氧化碳的反应
  组卷：29引用：1难度：0.8

  解析

• 9．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（

  241

  95

  Am）放射源的电离室．

  241

  95

  Am原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）

  A．241

  B．146

  C．95

  D．51
  组卷：900引用：31难度：0.9

  解析

解答题

• 28．Ⅰ.如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象回答问题：
  ①2min内，用C表示的反应速率为

   

  。
  ②该反应的方程式为

   

  。
  ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比

   

  。
  A.比800℃时快
  B.比800℃时慢
  C.和800℃时速率一样
  Ⅱ.学习小组甲利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：
  

  实验序号	实验温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
  		酸性溶液KMnO4溶液		H2C2O4		H2O
  		V/mL	c/mol⋅L-1	V/mL	c/mol⋅L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

  （1）通过实验A、B，可探究出

   

  （填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=

   

  、T₁=

   

  ；通过实验

   

  （填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中v₂=

   

  ，t₂

   

  8（填写“=”、“＞”或“＜”）。
  （2）若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析

• 29．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
  利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。
  
  已知：溴单质的沸点为58.5℃
  （1）溴元素在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“蒸馏塔”中温度应控制在

   

  （填序号）。
  A.40～50℃
  B.70～80℃
  C.100℃以上
  （4）物质A

   

  （填化学式）可以循环利用，降低成本。
  （5）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br的百分含量如图：
  
  注：

  n

  （

  C

  l

  ）

  n

  （

  B

  r

  ）

  表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
  ①“氧化”的适宜条件为

   

  。
  ②已知：海水中溴的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m³海水最终得到38.4gBr₂，则溴的总提取率为

   

  。
  ③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降的原因是：

   

  。
  
  Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
  
  已知：
  ①I₂+I^-⇌

  I

  -

  3

  ；
  ②强碱性阴离子树脂（用R-Cl表示，Cl可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（

  I

  -

  3

  ）有很强的交换吸附能力；
  ③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+

  I

  -

  3

  =R-I₃+Cl^-。
  试回答下列问题：
  （1）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：

   

  （填序号）。
  A.交换吸附
  B.洗脱
  C.酸化
  D.NaCl洗脱
  （2）酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：
  ①

   

  ；
  ②I₂+I^-⇌

  I

  -

  3

  。
  （3）实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析