2021-2022学年宁夏石嘴山三中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分）

• 1．下列有关化学网络用语的解释错误的是（　　）
  

  选项	网络用语	解释
  A	你像胆矾一样晶莹剔透，我硫酸钡了	你这个“250”，笑死我了
  B	51号元素	美国内华达州的51区（Area 51）
  C	Cl（aq）+H2（s）═Au（s）+Ag（s）	绿水青山就是金山银山
  D	Nb Ce Cr Te Te	你是个弟弟

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

  A．1molNaCl晶胞中含有4NA个NaCl分子

  B．一个铜晶胞的质量为 64 × 2 N A g

  C．60gSiO2含有Si-O键的个数为2NA

  D．1molSiC含有C-Si键的个数为4NA
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）

  A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

  B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

  C．最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子和价电子排布为4s24p5的原子

  D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
  组卷：270引用：31难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）
  ①不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
  ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
  ③含有离子键的化合物一定是离子化合物
  ④离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
  ⑤晶体中有金属阳离子，就一定有阴离子
  ⑥He晶体中相邻He原子间存在范德华力

  A．②④

  B．③④

  C．③④⑥

  D．②④⑥
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列有关内容正确的是（　　）
  

  选项	化学式	中心原子杂化方式	空间构型	键的极性	分子极性
  A	BF3	sp2	三角锥	极性键	非极性分子
  B	NF3	sp3	三角锥	极性键	非极性分子
  C	BF4-	sp3	正四面体	非极性键
  D	N3-	sp	直线	非极性键

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法正确的是（　　）
  

  A．C2H2分子中σ 键和π键的物质的量比为1：2

  B．上述三种物质形成的晶体类型不相同

  C．SF6属于非极性键形成的极性分子

  D．S8中S原子都采用了sp3杂化
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列对分子结构及性质的叙述中正确的是（　　）

  A．四氯化碳萃取碘水中碘，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解释

  B．乳酸分子（）中不存在手性碳原子

  C．P4（）和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1mol CH4和1mol P4含有的σ键数目相同

  D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

  A．CO2和SiO2	B．MgCl2和CaO2
  C．SiO2和SiC	D．氩和干冰
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 9．分子或离子中的大π键可表示为π_x^y，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-（σ电子对数+孤电子对数）×2。SO₂和SO₃的结构如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

  A．中心原子S都采用sp3杂化

  B．SO2的大π键可表示为π34，SO3的大π键可表示为π46

  C．SO2和SO3都是极性键形成的极性分子

  D．SO2与O3空间构型相似，SO3与SO32-空间构型相似
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 10．下列说法正确的是（　　）

  A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键

  B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键

  C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键

  D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 11．下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（　　）

  A．NH3、CH4、NaCl、Na	B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
  C．Li、Na、K、Rb、Cs	D．Rb2O、BaO、CaO、MgO
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 12．下列说法中，正确的是（　　）

  A．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

  B．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

  C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

  D．离子晶体晶格能越大，熔沸点越高，导电能力越强
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 13．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

  A．H2S

  B．HCl

  C．PH3

  D．SiH4
  组卷：512引用：58难度：0.7

  解析

• 14．单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：138引用：3难度：0.5

  解析

• 15．下列各组晶体物质均属于分子晶体的是（　　）

  A．SO2、SiO2、P2O5、O2	B．H2SO4、H2O2、HCl、Ar
  C．NH4Cl、H2O、NH3、I2	D．CO2、AlCl3、MgCl2、CO
  组卷：67引用：2难度：0.7

  解析

• 16．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，晶胞参数a=b=c,α=β=γ，下列有关说法正确的是（　　）

  A．该晶体属于离子晶体，晶体的化学式为BaO

  B．该晶体中化学键类型只有离子键

  C．该晶体晶胞结构与ZnS相似

  D．O22-填入Ba2+堆积产生的八面体空隙，填隙率100%
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 17．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  Mg3B2	Li2O	A3B9C4	Mn2Bi

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

三、推断题（本题共3个小题，共32分）

• 52．A、B、C、D四种元素，A最高能级电子排布式为2p³，B元素的电负性是所有元素中最大的，其单质只能作氧化剂，C是第三周期元素，其第一到第五电离能（KJ•mol^-1）数据依次为578、1817、2745、11575、14830，D原子核外有14种不同的运动状态的电子，请回答下列问题：
  （1）DB₄分子中心原子杂化轨道类型为

   

  ，AB₃的分子构型为

   

  ；CB₃的熔点是1040℃，不溶于有机溶剂，则该晶体的晶体类型为

   

  。
  （2）A、B两元素形成的常见气态氢化物的沸点A＜B，其最主要的原因是

   

  。
  （3）A与铜元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为ρg•cm^-3，该晶体的晶胞参数
  a=

   

  pm（设阿伏加德罗常数的值为N_A）。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 53．金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，如图依次是石墨、金刚石和C₆₀的结构图，回答问题
  
  （1）石墨属于

   

  晶体，石墨晶体中C的杂化方式为

   

  ，层与层之间以

   

  结合，1mol石墨含有

   

  molC-Cσ键。
  （2）金刚石晶体中C的杂化方式为

   

  ，金刚石分子中的最小环为

   

  元环，一个环被

   

  个C原子共用，一个金刚石晶胞中有

   

  个C-Cσ键，晶胞中顶点原子坐标为（0，0，0），则晶胞内部其它原子坐标为

   

  。
  （3）C₆₀属于

   

  晶体，一个C₆₀晶胞的质量为

   

  g,每个 C₆₀分子与

   

  个C₆₀分子紧邻，上图第三张图是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为

   

  。
  （4）C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3，则K₃C₆₀属于

   

  晶体。
  （5）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）₄，用配位键表示Ni（CO）₄ 的结构为 

   

  。
  （6）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该晶胞中每个Mg原子周围与它最近且距离相等的碳原子、镁原子各有

   

  个，

   

  个。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析