2021-2022学年吉林省长春外国语学校高三（上）期初化学试卷
发布：2024/11/22 8:0:31
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是（ ）
组卷：43引用：2难度：0.6 -
2．设为NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
组卷：5引用：3难度：0.5 -
3．下列解释实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
组卷：32引用：1难度：0.5 -
4．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒．工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2═3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是（ ）
组卷：181引用：3难度：0.7
二、填空题：本题共4题，共58分。
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11．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO及少量SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
（1）“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是、。
（2）“滤渣”的主要成分是（填化学式）。
（3）“还原”时，FeS2被氧化为SO42-的离子方程式是
（4）“培烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为100：40：10．温度控制在100℃温度对焙烧炉气含量的影响变化如图1所示）。添加CaCO3的目的是①脱除Si等；②。
（5）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5小时（培烧时间对还原铁粉产率的影响如图2所示），超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是。组卷：14引用：2难度：0.4 -
12．硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（2）氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为。
（3）（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为。其σ键分别为型σ键。
（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图1所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。
（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是。
（6）氮化硼（BN）晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 （晶体结构如图2）。碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 金属阳离子半径/pm 66 99 112 135 
①关于这两种晶体的说法，不正确的是（填字母）.
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B-N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是。
（7）石墨的晶胞结构如图3所示。已知石墨的密度为ρg•cm-3，C-C键的键长为rcm,NA为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=cm。组卷：23引用：2难度：0.5
